【正文】 mol1 ③ 中和熱是以生成 1molH2O為基準(zhǔn) ， 因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中 ， 水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 。mol1， 表示在 101kPa時(shí) ， 1 mol C完全燃燒放出 kJ的熱量 。mol1 C的燃燒熱為 【 重要考點(diǎn) 1】 中和熱和燃燒熱 36 36 ② 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1mol(這樣才有可比性 )。 反應(yīng)熱大小比較 、 燃燒熱與中和熱的概念 、 熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě) 、 蓋斯定律運(yùn)用均是江蘇考試熱點(diǎn) 。 分析反應(yīng)從開(kāi)始滴加少許氯水時(shí) ， 其將 KI中的 I元素氧化成碘單質(zhì)；當(dāng) CCl4層變紫色后 ，再滴加氯水 ， 將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸 。上海卷 )向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水 ， CCl4層變成紫色 。 配平方法： “ 一標(biāo) 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” ，即標(biāo)好價(jià) ， 找變化 ， 定總數(shù) ， 配系數(shù) ， 再檢查 。例如： 3 Fe3C+ 40 HNO3 ＝ 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。 (2)逆向配平法： 對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式 右邊 進(jìn)行配平 。 可得關(guān)系式： 6NaOH 2KHC2O42H2O ， 所需NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4 溶液的 3倍 ， 則KMnO4 溶液的濃度 ( mol 配平后的化學(xué)方程式為： 4Zn＋ 10HNO3(稀 ) 4Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ 3H2O ， 當(dāng)生成 1 mol的 Zn(NO3)2時(shí) ， 被還原的 HNO3為 mol。 歧化反應(yīng)化合價(jià)的特點(diǎn)是：某元素的中間價(jià)態(tài)在適宜條件下同時(shí) 向較高和較低的價(jià)態(tài) 轉(zhuǎn)化 。 運(yùn)用守恒規(guī)律進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的計(jì)算方法：氧化劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值＝ 還原劑物質(zhì)的量 變價(jià)元素的原子個(gè)數(shù) 化合價(jià)的變化值 (2)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律 當(dāng)元素具有可變化合價(jià) ， 一般化合價(jià)處于 最低價(jià)態(tài) 時(shí)只具有氧化性；處于 最高價(jià)態(tài) 時(shí)只具有還原性；處于 中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有氧化性又具有還原性 。重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 質(zhì) 生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用 近幾年氧化還原反應(yīng)的考查方式主要是在 Ⅱ 卷中配平陌生反應(yīng)方程式，以及以得失電子守恒為原則在計(jì)算題中出現(xiàn)。 D 重要考點(diǎn) 2 氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律 (1)電子得失守恒規(guī)律 氧化還原反應(yīng)中 ， 氧化劑 得電子總數(shù) 與還原劑 失電子總數(shù) 相等 ， 常用于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算及配平氧化還原反應(yīng)方程式 。 ① 歧化反應(yīng)規(guī)律 同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價(jià)態(tài)的原子 (或離子 )發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)叫歧化反應(yīng) 。 當(dāng)生成 1 mol硝酸鋅時(shí) ， 被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A． 2 mol B． 1 mol C． mol D． mol D 解析： 此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平： Zn＋ HNO3(稀 ) → Zn(NO3)2＋ NH4NO3＋ H2O， Zn： 0→＋ 2， 化合價(jià)改變值為： (2－ 0) 1＝ 2， N：＋5→－ 3， 化合價(jià)的改變值為： (5＋ 3) 1＝ 8， 根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：在 Zn(NO3)2前配 4， NH4NO3前配 1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個(gè)數(shù)相等 ， 找出其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù) 。H 2C2O4H 2C2O4]＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O。例如： Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。 1 (6)零價(jià)配平法： 對(duì)于如 Fe3C的復(fù)雜化合物，可假定 Fe、 C均為 零價(jià) ，然后用化合價(jià)升降法配平。 答案 : (1)KBrO3+KI+H2SO4 I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O； (2)① 1； ② 3KBrO3+16KI+9H2SO4 ③ 5 mol 配平原則： 在氧化還原反應(yīng)中 ， 元素間得失電子總數(shù) (或化合價(jià)升降總數(shù) )相等 。 【 變式 3】 (2020 HCl2HO2I 2Cl解析： 此題考查氧化還原反應(yīng)的配平 、 氧化劑和還原劑 、 氧化性強(qiáng)弱的判斷 、 化學(xué)計(jì)算知識(shí) 。 化學(xué)反應(yīng)一方面體現(xiàn)出物質(zhì)的變化 ， 另一方面也體現(xiàn)出能量的變化 。 因?yàn)閴簭?qiáng)不同 ，反應(yīng)熱有所不同 。mol1 C(s)+ O2(g)＝ CO2(g) DH= kJ 2138 38 (3)表示的意義：例如 C的燃燒熱為 kJ 其熱化學(xué)方程式為 H+(aq)+OH(aq)＝ H2O(l) DH= 反應(yīng) ① 是吸熱反應(yīng) ， 而上圖所示反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量 ， 應(yīng)是放熱反應(yīng) ， 因此選項(xiàng) B也錯(cuò) 。 CH3OH燃燒熱應(yīng)指 1 mol甲醇完全燃燒生成 CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量 ， 題中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣 ，不符合定義 ， 因此選項(xiàng) A錯(cuò) 。mol－ 1 AD 47 47 解析： 根據(jù)圖象分析 ， NO的轉(zhuǎn)化率最大時(shí) ， 溫度應(yīng)控制在 780～ 840 ℃ 之間 ， A項(xiàng)正確 ； 工業(yè)上采用物料比 n(O2)/n(NH3)在 ～ ， 主要是為了增大 NH3的轉(zhuǎn)化率 ， B項(xiàng)錯(cuò) ； 加壓 ， 平衡逆向移動(dòng) ， NH3生成 NO的轉(zhuǎn)化率降低 ，C項(xiàng)錯(cuò) ； 根據(jù)蓋斯定律 ， (① － ② )247。mol1①N2H4(g)+O2(g)＝ N2(g)+2H2O(g) DH= 解析： (1)由圖可以看出 ， 1 mol P在 Cl2中完全燃燒放出的熱量為 306 kJ (4)P和 Cl2分兩步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH3＝－ 399 kJ/mol ； P和 Cl2一步反應(yīng)生成 1 mol PCl5的 ΔH4——— ΔH3 (填 “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； (5)PCl5與足量水反應(yīng) ， 最終生成兩種酸 ， 其化學(xué)方程式是 ———————————————————— 。 即反應(yīng)熱只與 反應(yīng)始態(tài) (各反應(yīng)物 )和終態(tài) (各生成物 )有關(guān) ， 而與具體反應(yīng)的 途徑無(wú)關(guān) ， 這就是蓋斯定律 。 【 典型例題 3】 (2020蘇州期末 )蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。mol－ 1 C(s)＋ O2(g) CO2(g) ΔH2＝－ kJ18