江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)-文庫吧資料
2024-09-07 19:04本頁面
【正文】 中電池反應(yīng)甲醇生成氫氣 ，不符合定義 ， 因此選項(xiàng) A錯(cuò) 。mol1 B．反應(yīng)①中的能量變化如下圖所示 C． CH3OH轉(zhuǎn)變成 H2的過程一定要 吸收能量 D．根據(jù)②推知反應(yīng)： CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) 的 △ H kJmol1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) DH= kJmol1 ③ 中和熱是以生成 1molH2O為基準(zhǔn) ， 因此表示中和熱的熱化學(xué)方程式中 ， 水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1 。 39 39 ② 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和反應(yīng)其實(shí)質(zhì)是 H+和 OH反應(yīng) (即與酸 、 堿的種類無關(guān) )， 通過許多次實(shí)驗(yàn)測(cè)定 ， 1 mol H+和 1 mol OH反應(yīng)生成 1mol H2O時(shí) ， 放出熱量 kJ。 弱酸或弱堿電離要 吸收 熱量 ， 所以它們參加中和反應(yīng)時(shí)的中和熱 小于 kJ (2)注意： ① 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H+)≤1 mol/L， 堿溶液中的 c(OH)≤1 mol/L。mol1， 表示在 101kPa時(shí) ， 1 mol C完全燃燒放出 kJ的熱量 。 必須以 1 mol可燃物燃燒為標(biāo)準(zhǔn) 。mol1， 而 DH= ④ 敘述燃燒熱時(shí) ， 用 正值 ， 在熱化學(xué)方程式中用 DH表示時(shí)取 負(fù)值 。mol1 C的燃燒熱為 C(s)+ O2(g)＝ CO(g) DH= kJmol1 22537 37 ③ 規(guī)定生成物為穩(wěn)定的氧化物 。 例如 ， C8H18的燃燒熱為 5518kJ 【 重要考點(diǎn) 1】 中和熱和燃燒熱 36 36 ② 規(guī)定可燃物的物質(zhì)的量為 1mol(這樣才有可比性 )。 書中提供的燃燒熱數(shù)據(jù)都是在 101kPa下測(cè)定出來的 。 (2)注意： 燃燒熱是反應(yīng)熱的一種形式 。燃燒熱的單位一般用 kJ 反應(yīng)熱大小比較 、 燃燒熱與中和熱的概念 、 熱化學(xué)方程式書寫 、 蓋斯定律運(yùn)用均是江蘇考試熱點(diǎn) 。 ，用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱簡單計(jì)算。 33 33 34 重要考點(diǎn) 命題規(guī)律 因及能量轉(zhuǎn)化形式。mol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫出反應(yīng)方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ， 按最小值計(jì)算時(shí) ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據(jù)質(zhì)量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為 ， 則需要消耗 Cl2 的體積為： [20g/(127g 分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí) ， 其將 KI中的 I元素氧化成碘單質(zhì)；當(dāng) CCl4層變紫色后 ，再滴加氯水 ， 將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸 。 制取加碘鹽 (含 KIO3的食鹽 )1000kg， 若用 KI與 Cl2反應(yīng)制 KIO3， 至少需要消耗 Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 ， 保留 2位小數(shù) )。 Cl HIO HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是 1， 不用填寫 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個(gè)過程中的還原劑是 。上海卷 )向盛有 KI溶液的試管中加入少許 CCl4后滴加氯水 ， CCl4層變成紫色 。 如果是離子反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 H+、 OH。對(duì)于用離子方程 式表示的氧化還原方程式 ， 還必須核對(duì)反應(yīng)前后離子的總電荷數(shù) 是否相等 。 ④ 調(diào)整計(jì)量數(shù) ， 用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) ， 同時(shí)將單線改成等號(hào) 。 配平方法： “ 一標(biāo) 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” ，即標(biāo)好價(jià) ， 找變化 ， 定總數(shù) ， 配系數(shù) ， 再檢查 。 (3)若生成 8 mol I2時(shí) ， 則轉(zhuǎn)移 16 mol電子 ， 所以轉(zhuǎn)移 10 mol電子 ，對(duì)應(yīng)生成的 I2為 5 mol。 (2)I2系數(shù)為 8， 則化合價(jià)升高為 16， KBr系數(shù)為 1， 則降 6， 所以Br2應(yīng)降 10， 則 Br2前面要配 1。 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算 。例如： 3 Fe3C+ 40 HNO3 ＝ 9Fe(NO3)3+3 CO2+13NO+20H2O。 例如FeS2+CuSO4+H2O—— FeSO4+Cu2S+H2SO4中元素化合價(jià)變化錯(cuò)綜復(fù)雜 ， 給配平帶來了麻煩 ， 若將其改寫為離子方程式 ， 化 合 價(jià) 變 化 情 況 就 清 楚 了 ， 即： 5FeS2+14Cu2++12H2O＝ 5Fe2++3SO42+7Cu2S+24H+ 然后 ， 將離子方程式改寫為化學(xué)方程式 ， 即： 5FeS2+14CuSO4+12H2O ＝ 5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4。 4 2 12 (4)平均化合價(jià)法： 此法適用于有機(jī)氧化還原方程式的配平，步驟為：先根據(jù)氫 +1 價(jià)，氧 2 價(jià)來確定碳原子平均化合價(jià)，再用化合價(jià)升降法配平。例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。 (2)逆向配平法： 對(duì)于歧化反應(yīng)方程式的配平可用化合價(jià)升降法在反應(yīng)式 右邊 進(jìn)行配平 。 答案選 B ～ 【 重要考點(diǎn) 3】 氧化還原反應(yīng)的配平及簡單計(jì)算 1 5 (1)奇數(shù)配偶法： 此法適用于簡單的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 ， 其步驟為 “ 一看 、 二找 、 三定 、 四平 、 五查 ” (內(nèi)容略 )。L－ 1，整理得： c(KMnO4)＝ mol2H2O,10[KHC2O4 可得關(guān)系式： 6NaOH 2KHC2O42H2O 3Na2C2O4＋ K2C2O4＋ 10H2O 又 10[KHC2O42H2O 反應(yīng)的方程式： 6NaOH＋ 2KHC2O4H 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 解析： 此類型題屬于信息給予題 ， 據(jù)題意并結(jié)合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫出氫氧化鈉與 KHC2O42H2O ， 所需NaOH溶液的體積恰好為 KMnO4 溶液的 3倍 ， 則KMnO4
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