高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)-文庫吧資料
2024-11-20 19:17本頁面
【正文】 S、 Fe等 )處于低化合價時的鹽，如Na2SO FeSO4等。 ? ② 元素 (如 C、 S等 )處于低化合價的氧化物，如CO、 SO2等。 ? ⑤ 過氧化物，如 Na2O H2O2等。 ? ③ 元素 (如 S、 N等 )處于高化合價時的含氧酸，如濃 H2SO HNO3等。即： 電子數(shù)目 還原劑 + 氧化劑 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 2e 如： Cl2+2KI 2KCl+I2 ? 、還原劑及其強弱比較 ? (1)常見氧化劑 ? ① 活潑的非金屬，如 Cl Br O2等。 ? 例如： ? MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O,轉(zhuǎn)移電子數(shù)＝ 1 2e=2 1e=2e。相互關(guān)系如下： ? ? (1)轉(zhuǎn)移方向 ? 電子總是由還原劑失去（或偏離）后，轉(zhuǎn)移到氧化劑中，可以有兩種表示方法： ? 方法一： 雙線橋法：用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素化合價升降的情況，一條箭頭由氧化劑指向還原產(chǎn)物，另一條箭頭由還原劑指向氧化產(chǎn)物。 氧化 還原 還原 氧化 ? ，除了遵循質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后原子的種類與
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