高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)(已修改)
2024-11-28 19:17 本頁(yè)面
【正文】 第三節(jié) 氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ)知識(shí)回顧 ? 升降的反應(yīng)。在氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的元素 有 電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，其反應(yīng)物是 劑，得到的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物；化合價(jià)降低的元素 電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，其反應(yīng)物是 劑，得到的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物。 失去 (或偏離 ) 還原 得到 (或偏向 ) 氧化 ? 子是 劑，氧化性越強(qiáng)的單質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子 性就越弱，活潑金屬元素的單質(zhì)一般容易失去電子是 劑，還原性越弱的單質(zhì)對(duì)應(yīng)的離子的 性就越強(qiáng)。在化合物中的元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)容易表現(xiàn)氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)容易表現(xiàn)還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既能表現(xiàn)氧化性又能表現(xiàn)還原性。 氧化 還原 還原 氧化 ? ，除了遵循質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后原子的種類與個(gè)數(shù)不發(fā)生變化以外，反應(yīng)過(guò)程中電子得失的總數(shù)或化合價(jià)升降的總數(shù)也守恒。 ? 重點(diǎn)知識(shí)歸納 ? ? 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或共用電子對(duì)偏移），表現(xiàn)的特征是化合價(jià)的升降。相互關(guān)系如下： ? ? (1)轉(zhuǎn)移方向
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