高考復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)(已修改)
2025-01-20 13:43 本頁面
【正文】 氧化還原反應(yīng) 2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 第 1講 氧化還原反應(yīng) 概念 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)的概念： （ 1）實(shí)質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） （ 2）特征：有元素化合價(jià)升降 在反應(yīng)中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng) 有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng) （ 除同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化） 唯一判斷依據(jù) 四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系 氧化還原反應(yīng) 化合反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 分解反應(yīng) 置換反應(yīng) （ 09福建卷 6） 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 （ 09福建） 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是 ( ) A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) 高考連接 （ 93年上海） 下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（ ） A、 3 CuS ＋ 8HNO3 == 3 Cu(NO3)2 ＋ 2 NO↑ ＋ 3 S ＋ 4 H2O B、 3 Cl2 ＋ 6 KOH == 5KCl ＋ KClO3 ＋ 3 H2O C、 3 H2O2 ＋ 2 KCrO2 ＋ 2 KOH == 2 K2CrO4 ＋ 4 H2O D、 3 CCl4 ＋ K2Cr2O7 == 2 CrO2Cl2 ＋ 3COCl2↑ ＋ 2 KCl 練習(xí) 1： 判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由 ① IBr + H2O = HBr + HIO； ② KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③ NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④ CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤ 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O ； ⑥ 3O2==2O3 練習(xí) 2： 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） A 、 Cl2+H2O==HCl+HClO B、 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、 CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O C 相關(guān)概念： 氧化劑 + 還原劑 ====還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 失 ne 化合價(jià)升高 被氧化 得 ne 化合價(jià)降低 被還原 氧化劑、氧化產(chǎn)物、氧化反應(yīng) 還原劑、還原產(chǎn)物、還原反應(yīng) 9 【 例 1】 在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 的反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （ 1） H2是氧化產(chǎn)物 （ 2） H2是還原產(chǎn)物 （ 3） H2O是氧化劑 （ 4） CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （ 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 1： 1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④ 10 【 例 2】 在 11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應(yīng)中， P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化 . B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 （ 06廣東）下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為 1： 2的是（ ） A. O3＋ 2KI＋ H2O＝ 2KOH＋ I2＋ O2 B. 2CH3COOH＋ Ca(ClO)2＝ 2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋ 2NaClO3＝ 2NaIO3＋ Cl2 D. 4HCl＋ MnO2＝ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ H2O 【 例 3】 (2022上海 ?20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為： 2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2 下列說法正確的是（ ） A． SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B． CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成 1mol Cu2S，有 4 mol硫被氧化 D．每轉(zhuǎn)移 mol電子，有 mol硫被氧化 高考連接 A (2022安徽卷 ?7） 亞氨基羥（ Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為： Li2NH＋ H2＝ LiNH2＋ LiH 下列有關(guān)說法正確的是（ ） A． Li2NH中 N的化合價(jià)是－ 1 B．該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li＋ 和 H＋ 的離子半徑相等 D．此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 高考連接 B （ 2022上海 ?18） 氧化還原反應(yīng)中，水的作用可
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