氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件(已修改)
2025-05-14 04:37 本頁面
【正文】 專題二 氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)一、考情播報(bào)：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的問題，幾乎每年的高考都會(huì)有所涉及，電解質(zhì)是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的前提和基礎(chǔ)。所以二輪復(fù)習(xí)針對(duì)這三部分內(nèi)容我們要特別的強(qiáng)化和鞏固。內(nèi)容綱目具體內(nèi)容復(fù)習(xí)要求高考考查角度1 氧化還原反應(yīng)1．氧化還原反應(yīng)基本概念(1)了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。了解常見的氧化還原反應(yīng)。(2)能判斷反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物；掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法廣泛滲透于對(duì)元素化合物性質(zhì)的考查中，判斷氧化劑、還原劑、氧化性、還原性、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化性、還原性強(qiáng)弱比較也是經(jīng)常考查的內(nèi)容。利用電子得失相等配平方程式。2．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算(4)能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；(5)理解質(zhì)量守恒和電子守恒，能進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算電子得失相等是進(jìn)行氧化還原計(jì)算的核心守恒關(guān)系，圍繞氧化還原的計(jì)算一般都是直接或間接考查這一守恒關(guān)系。㈡電解質(zhì)1．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的電離(1)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，掌握電解質(zhì)的電離方程式的書寫。(3)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離。通過電解質(zhì)的電離為離子共存和離子方程式的正誤判斷做鋪墊。2．電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷能夠?qū)ΤＲ婋娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)進(jìn)行區(qū)分。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的比較。判斷電解質(zhì)、非電解質(zhì)。㈢離子反應(yīng)3．離子共存(7)了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。通過離子是否共存考查學(xué)生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件的掌握，涉及溶液中發(fā)生的各類反應(yīng)，往往需要借助題干中的限制條件(定性、定量)綜合考慮。4．離子方程式的書寫和正誤判斷(6)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。以各類典型反應(yīng)為載體，考查學(xué)生對(duì)離子方程式的書寫規(guī)則的理解，經(jīng)常以判斷正誤和直接書寫兩種形式出現(xiàn)。二、考點(diǎn)直擊考點(diǎn)氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，判斷依據(jù)是元素化合價(jià)的升降。其實(shí)對(duì)于氧化還原反應(yīng)只要我們掌握八個(gè)字：升——失——還，降——得——還——氧，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的幾乎所有問題都能迎
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