氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件(參考版)
2025-05-05 04:37本頁面
【正文】 5 / 5。答案：C預(yù)測題6．已知離子還原性的強弱是：Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO32 －，則下列離子反應(yīng)方程式中不正確的是( )A．I2＋SO2＋H2O 2I－＋SO32 －＋2H＋ B．2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2C．Cl2＋Fe2＋ Fe3＋＋2Cl－ D．Cl2＋2I－I2＋2Cl－6．C 解析：由離子還原性的強弱次序Cl－＜Fe2＋＜I－＜SO32 －推知，氧化性強弱次序是：Cl2＞Fe3＋＞I2＞H2SO4；所以，A、B、C、D中的離子反應(yīng)均能發(fā)生，但選項C中的離子反應(yīng)左右電荷數(shù)不相等，這個離子方程式不正確。注意離子方程式首先要符合客觀事實，其次注意原子守恒和電荷守恒。(1)正誤判斷。能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進行有關(guān)計算。離子反應(yīng)：了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。例5下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是( )A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2解析：CO2的水溶液能導(dǎo)電是由于能CO2與H2O反應(yīng)生成的H2CO3可電離出陰、陽離子而導(dǎo)電，而不是CO2本身導(dǎo)電。要能夠?qū)ΤＲ婋娊赓|(zhì)與非電解質(zhì)的概念進行辨析并且能夠區(qū)分。答案：A預(yù)測題4．已知還原性Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=SO42 －＋4H＋＋2Fe2＋B．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HIC．H2O2＋2H＋＋SO42 －=SO2＋O2＋2H2OD．2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I24．C 解析：從C項得到的還原性是H2O2＞SO2，與所給的結(jié)論相違背。⑷比較物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱。又如KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)，其雙線橋的標法是：而不是：預(yù)測題3．在KClO3＋6HCl KCl＋3Cl2↑＋3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)之比為( )A．6︰1 B．1︰6 C．5︰1 D．1︰53．C 解析：本題所給的反應(yīng)為氯元素參與的氧化還原反應(yīng)，如果不明了元素的變化趨勢，誤將KCl當(dāng)作還原產(chǎn)物，認為KClO3→KCl；Cl2是氧化
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