氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)的專題復(fù)習(xí)稿件-wenkub.com
2025-04-29 04:37 本頁(yè)面
【正文】 正確的離子方程式應(yīng)是：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－。經(jīng)常以判斷離子方程式正誤和直接書寫兩種形式出現(xiàn)。了解常見離子的檢驗(yàn)方法。了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，掌握電解質(zhì)的電離方程式的書寫，能夠從電離的角度重新認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽。例4根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是( )序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2————Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3濃鹽酸————C12A．表中①組反應(yīng)可能有一種或兩種元素被氧化B．氧化性強(qiáng)弱比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②組反應(yīng)的離子方程式是2MnO4－ ＋3H2O2＋6H＋2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－解析：Cl2與FeBr2反應(yīng)，Cl2少量時(shí)只氧化Fe2＋，Cl2足量時(shí)可氧化Fe2＋和Br－，A正確；氧化性KClO3＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，B錯(cuò)；C中反應(yīng)不符合得失電子守恒；③組反應(yīng)KClO3＋6HCl(濃)KCl＋3Cl2↑＋3H2O的還原產(chǎn)物是Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為5e－。雖然化合價(jià)升降相等(得失電子守恒)，但卻違背了歸中律。⑶同種元素之間的氧化還原反應(yīng)的判斷，要清楚同種元素之間的氧化還原反應(yīng)化合價(jià)只是靠近不交叉，同一個(gè)反應(yīng)中得失電子數(shù)目要相等的。答案：D預(yù)測(cè)題2．下列四類反應(yīng)：①置換反應(yīng)，②復(fù)分解反應(yīng)，③沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)，④沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)。根據(jù)這一特征判斷下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( )A．2NaAlO2＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3B．K2MnO4＋Cl2=2KCl＋MnO2＋O2C．Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaClD．6NaAlO2＋Al2(SO4)3＋12H2O=8Al(OH)3↓＋3Na2SO41．C 解析：5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4=3Br2＋3Na2SO4＋3H2O是一個(gè)歸中反應(yīng)，生成的是單質(zhì)，則最相似的是C。例1．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是( )A．3CuS＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O＋3S↓B．3Cl2＋6KOH = 5KCl＋KClO3＋3H2
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