22高三離子反應(yīng)復(fù)習(xí)-wenkub.com
2024-11-16 23:52 本頁(yè)面
【正文】 由 ② 知該溶液是二元強(qiáng)酸的溶液，所以乙必為 H 2 SO 4 ；由 ③ 知丙溶液中必定含有 Cl－； 8 種離子可組成難溶于水的物質(zhì)有 BaS O 4 、 AgC l 、 Mg(OH) 2 ，則由 ① 結(jié)合 ②③可推知甲為 Ba(OH ) 2 、丙為 Mg Cl 2 ，丁為 NH 4 HCO 3 。 例 3 [ 20 1 1 【答案】 (1 )Ba( OH ) 2 Mg Cl 2 Na 2 CO 3 Al 2 (SO 4 ) 3 (2 )Al(OH ) 3 ＋ OH － == = A lO －2 ＋ 2H 2 O (3 ) 冒出大量氣泡，同時(shí)生成白色沉淀 【解析】 分析 4 種陽(yáng)離子和 4 種陰離子之間的關(guān)系可知 CO2 －3只能與 Na＋結(jié)合成 Na 2 CO 3 ，則 OH－只能與 Ba2 ＋結(jié)合成 Ba(O H) 2 。為了確定這四種化合物的成分，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作： ① 將四種化合物各取適量配成溶液，分別裝入四支試管。 【答案】 (1 )NaHSO 4 A gNO 3 NaO H (2 )4 H＋＋ AlO－2 ＝ Al3 ＋ ＋ 2H2 O Al 3＋＋ 3NH 3 已知： ① 將 A 溶液逐滴滴加到 B 溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解； ② 將 C 溶液逐滴滴加到 D 溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解； ③ 將 E 溶液逐滴滴加到 F 溶液中至過(guò)量，先出現(xiàn)沉 淀，后沉淀溶解； ④ 在 ① 和 ③ 的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)； ⑤ A 、 D 、 F 三種溶液呈酸性。 0. 1 L ＝ mol 0. 1 L ＝ 0. 1 mol 0. 1 L ＝ 0. 4 mol (3 )6 .2 7 g 沉淀的成分是 __ __ ______ __ ( 用化學(xué)式表示 ) 。 SO24+Ba2+ BaSO4↓ Ag++Cl AgCl↓ Fe3++3OH Fe(OH)3↓ 例 1：一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子： K+、 Fe3+、Ba2+、 Al3+、 NH4+、 Cl、 NO HCO SO42，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)： ①測(cè)得溶液 pH=0 ② 取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液，產(chǎn)生白色 沉淀 ③將②中的沉淀過(guò)濾。 離子是否會(huì)隱蔽轉(zhuǎn)化，如 Al3+遇到過(guò)量的強(qiáng)堿轉(zhuǎn)化為 AlO2， AlO2遇到過(guò)量的強(qiáng)酸轉(zhuǎn)化為 Al3+。H 2O Ag++2NH3 硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng) : Ba2++SO42=BaSO4↓ （錯(cuò)誤：漏掉 Cu2+和 OH） （ 5）看操作順序。（ 未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)不能寫(xiě)離子方程式，如銅和濃硫酸、氯化鈉固體和濃硫酸、氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)等 。 NH4+＋ OH－ ＝ NH3 ⑤ 氨水： 反應(yīng)物 寫(xiě)為 NH3 ③ 微溶物拆寫(xiě) ： 反應(yīng)物 中的微溶物，若為溶液拆寫(xiě)為離子（如澄清石灰水寫(xiě)為 Ca2+和 OH）；若為渾濁液或沉淀寫(xiě)為化學(xué)式（如石灰乳、石灰漿寫(xiě)為 Ca（ OH） 2 ）。 a、 KAl(SO4)2溶液中 滴加 Ba(OH)2至 SO42完全沉淀 2SO42+ Al3++2Ba2++4OH=2BaSO4↓+AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中 滴加 Ba(OH)2 至 Al3+完全沉淀 2Al3++ 6OH+3Ba2++3SO42=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓ b、 NaHSO4溶液 中滴加 Ba(OH)2溶液 至 SO42完全沉淀 ： SO42+H++Ba2++OH = BaSO4↓+ H 2O NaHSO4溶液 中滴加 Ba(OH)2溶液 至溶液呈中性 ： 2OH+Ba2++2H++SO42= BaSO4↓+2H 2O 離子方程式正誤判斷 五查五看 （ 1）查離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 a、 FeBr2溶液中 通入少量 Cl2： 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl FeBr2溶液中 通入過(guò)量 Cl2： 2Fe2++4Br+3Cl2 = 2Fe3++6Cl+2Br2 還原性： I Fe2+ Br 氧化性： Br2 Fe3+ I2； Fe3+ Cu2+ H+ (2020)1含有 a mol FeBr2的溶液中，通入xmolCl2。 （ 4）發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子不能大量共存 ① Al3+ 和 CO3 HCO AlO S HS等發(fā)生 雙水解反應(yīng)不能大量共存； ② Fe3+ 和 CO3 HCO
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