【正文】 若在上述兩種條件下得到等量的 C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 _______。若在上述兩種條件下得到等量的 C單質(zhì)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為 _______。 (2) 指出 MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應 ① 中是 _______劑，反應 ② 中是________劑。 (2) 指出 MnO2在相關(guān)反應中的作用：反應 ① 中是 _______劑，反應 ② 中是________劑。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。 +ne下列說法正確的是 :A. 氧化性 AB B. 還原性 AnBnC. 非金屬性 ABD. 穩(wěn)定性 AnBn[課后鞏固 B]1. 有如下變化 : A An； ΔH1＜ 0。2a質(zhì)量守恒 5b+4c (3) 已知 AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若 Cl2的系數(shù)為 a，則 AgF的系數(shù)為 _________，判斷依據(jù)是 ____________；若 AgClO3的系數(shù)為 b， O2的系數(shù)為 c，則 AgCl的系數(shù)為 ___________，判斷依據(jù)是___________。 22 5 3H2SO41 5 3____KMnO4+___KNO2+_________ == __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (3) 已知 AgF+Cl2+H2O?AgCl + AgClO3+HF+O2，若 Cl2的系數(shù)為 a，則 AgF的系數(shù)為 _________，判斷依據(jù)是 ____________；若 AgClO3的系數(shù)為 b， O2的系數(shù)為 c，則 AgCl的系數(shù)為 ___________，判斷依據(jù)是___________。 2 5 3H2SO4____KMnO4+___KNO2+_________ == __MnSO4+__K2SO4+__KNO3+___H2O (2) 完成并配平化學方程式 (在空格內(nèi)填入化學計量數(shù)或化合物的分子式 )。 △ H=－ (2) 完成并配平化學方程式 (在空格內(nèi)填入化學計量數(shù)或化合物的分子式 )。 (2) 根據(jù)反應前后電荷總數(shù)相等可得 : _____________________________ (3) 根據(jù)氧化還原反應中得失電子總數(shù)相等可得： _____________________________ (4) 解以上代數(shù)式可得： m的數(shù)值為 ____， n的數(shù)值為 ____。下列各組中能分別代替KClO3和鎂帶而引發(fā)鋁熱反應的是 : A. 直接用酒精噴燈加熱 B. KMnO鋁條 C. KMnO鞭炮引線 D. 火柴頭、濃鹽酸 3. (長郡月考 )引發(fā)鋁熱反應的操作是：將鋁粉和 Fe2O3粉末混合均勻，置于紙漏斗上，外鋪一層 KClO3作氧化劑，外插一根光亮的鎂帶，然后點燃鎂帶。H2O＝ Al(OH)3↓＋ 3NH4＋ C. 氫氟酸與飽和石灰水混合： HF＋ OH－ ＝ F－ ＋ H2O D. NaHSO4可在熔融狀態(tài)下全部電離： NaHSO4＝ Na＋ ＋ H＋ ＋ SO42－【 熱身練習 】1. 下列有關(guān)方程式正確的是 : A. SO2氣體緩緩地通入到 Na2O2固體粉末中： 2SO2＋ 2Na2O2＝ 2Na2SO3＋ O2 B. 硫酸鋁溶液加入過量氨水： Al3＋ ＋ 3NH3【 典型例題 】例 1. 現(xiàn)有以下物質(zhì)： ① NaCl晶體 ② 液態(tài) SO3 ③ 稀醋酸 ④ 汞 ⑤ BaSO4固體 ⑥ 蔗糖 (C12H22O11) ⑦ 酒精 (C2H5OH) ⑧ 熔化 KNO3 ⑨ 純水 請回答下列問題 (用序號 ):(1) 以上物質(zhì)中能導電的是 __________ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 __________(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _______(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 ______(1) 以上物質(zhì)中能導電的是 __________ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 __________(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _______(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 ______③④⑧(1) 以上物質(zhì)中能導電的是 __________ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 __________(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _______(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 ______③④⑧①⑤⑧⑨(1) 以上物質(zhì)中能導電的是 __________ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 __________(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _______(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 ______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦(1) 以上物質(zhì)中能導電的是 __________ (2) 以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 __________(3) 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 _______(4) 以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 ______③④⑧①⑤⑧⑨②⑥⑦⑨ 例 2. 將 (OH)2溶液和、 NaHSO4溶液等體積混合，反應的離子方程式為 ① ，混合溶液中 ② 離子濃度最大。H2O、 H2O不能改寫成離子的物質(zhì)單質(zhì)、氧化物難溶物堿 :鹽 :Mg(OH) Al(OH) Cu(OH)2Fe(OH) Fe(OH)2等BaSO PbSO AgCl、AgBr、 AgI、 CaCOBaCO3等弱電解質(zhì)：氣體 : H O CO SO NH3等弱酸、 NH3 即：離子互換（非氧化還原反應）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進行。(一 ) 離子反應1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的 發(fā)生離子反應的條件就是在反應中要有離子的 ______________；具體來說，發(fā)生離子反應的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應 ?！?小結(jié) 】七、有關(guān)計算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù)升高總價 =降低總價(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù)1摩爾過氧化鈉與水充分反應，則在此反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。 配平技法：要注意以下方法的適用范圍。原因是 : (2) 如果該反應方程式中 I2和 KIO3的系數(shù)都是 5： ① KMnO4的系數(shù)是 _____； ② 在下面的化學式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果沒有對該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。生產(chǎn)過程中未涉及到的化學反應類型有 _________。【 課前練習 】【 小結(jié) 】三、氧化還原反應的表示法【 小結(jié) 】三、氧化還原反應的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對氧化還原反應中的化合價升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進行分析。選項中， A屬強酸制弱酸的反應，符合題意； B涉及 S2的水解，但它的水解比較微弱，主要發(fā)生第一步水解； C中的兩物質(zhì)反應，除生成了 BaSO4沉淀，還應生成了難電離的醋酸； D中的兩物質(zhì)反應，還應生成了難溶的Mg(OH)2。【 鏈接高考 】 例 1 (05廣東 ) 從海水中可以提取溴，主要反應為： 2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說法正確的是 : A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強 解析： 本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應的基本概念及鹵素單質(zhì)的氧化性強弱。 2. 能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 2. 已知 pH=1的某溶液中存在較多的 Ba2+、 NO3－ ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 : A. Fe3+、 F－ 、 Cl－ B. Mg2+、 SO42－ 、 Br－ C. Mg2+、 Cl－ 、 Fe2+ D. Na+、 NH4+、 Cu2+ 解析： 本題以離子共存問題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對離子反應發(fā)生的條件、實質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。 專題一 氧化還原反應 和離子反應【 課前導引 】 1. 下列變化過程中所發(fā)生的反應一定屬于氧化還原反應的是 : A. 皂化反應 B. 鋁熱反應 C. 中和反應 D. 可逆反應 解析： 本題以中學化學課本里幾類典型而又重要的反應為背景，意在對氧化還原反應的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點：一是酸性條件，據(jù)此，可確定 A組中 F易與 H+結(jié)合成弱酸 HF；二是酸性條件下的 NO3已相當于 HNO3，具有氧化性，可將 C中的 Fe2+氧化成Fe3+；三是 Ba2+，致使 B中的 SO42轉(zhuǎn)化成難溶的 BaSO4。 3. 能配平氧化還原反應方程式。 1是 Br的最低化合價，故溴離子只有還原性；氯氣在反應中化合價由 0價降至了 1價，作氧化劑；該反應屬置換反應。答案是 A。雙線橋法分析如下：【 課前練習 】 4. 某化工廠按如下步驟進行生產(chǎn)： ① 以煤為燃料煅燒