【正文】 . 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4＋ I2＋ KIO3＋ K2SO4＋ H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 _____________；【 課前練習(xí) 】6. 某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下： KMnO4＋ KI＋ H2SO4→ MnSO4＋ I2＋ KIO3＋ K2SO4＋ H2O(1) 該反應(yīng)的氧化劑是 _____________；KMnO4 (2) 如果該反應(yīng)方程式中 I2和 KIO3的系數(shù)都是 5： ① KMnO4的系數(shù)是 _____； ② 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 : (2) 如果該反應(yīng)方程式中 I2和 KIO3的系數(shù)都是 5： ① KMnO4的系數(shù)是 _____； ② 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 :8 (2) 如果該反應(yīng)方程式中 I2和 KIO3的系數(shù)都是 5： ① KMnO4的系數(shù)是 _____； ② 在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： KMnO4+KI+H2SO4→ (3) 如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是 :該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化 8六、氧化還原方程式的配平六、氧化還原方程式的配平依據(jù)六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)依據(jù)六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)依據(jù) 配平步驟： “一標(biāo)、二找、三定、四配、五查 ”。六、氧化還原方程式的配平升高的總價(jià) = 降低的總價(jià)依據(jù) 配平步驟： “一標(biāo)、二找、三定、四配、五查 ”。 配平技法：要注意以下方法的適用范圍。 7. 向 100mLFeBr2溶液中通入，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則 FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為 ________。【 課前練習(xí) 】 7. 向 100mLFeBr2溶液中通入，發(fā)現(xiàn)溶液中有一半溴離子被氧化為溴單質(zhì)，則 FeBr2溶液的物質(zhì)的量的濃度為 ________。1mol/L【 課前練習(xí) 】七、有關(guān)計(jì)算【 小結(jié) 】七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)【 小結(jié) 】七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù)升高總價(jià) =降低總價(jià)【 小結(jié) 】七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù)升高總價(jià) =降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù)【 小結(jié) 】七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù)升高總價(jià) =降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______?！?小結(jié) 】七、有關(guān)計(jì)算(1) 判斷產(chǎn)物或化合價(jià)原理： 得電子數(shù) =失電子數(shù)升高總價(jià) =降低總價(jià)(2) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)轉(zhuǎn)移電子數(shù) =得電子數(shù) =失電子數(shù)1摩爾過(guò)氧化鈉與水充分反應(yīng)，則在此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 _______。1mol【 小結(jié) 】【 課前練習(xí) 】 寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)H－ Cl－ S2－ SO42－ CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+【 課前練習(xí) 】 寫出下列物質(zhì)的溶解性O(shè)H－ Cl－ S2－ SO42－ CO32－Ag+Ca2+Mg2+Ba2+Zn2+Cu2+Fe2+Fe3+Al3+分解 難 難 微 難微 溶 溶、水解 微 難難 溶 溶、水解 溶 微溶 溶 溶、水解 難 難難 溶 難 溶 難難 溶 難 溶 難難 溶 難 溶 難難 溶 氧化還原 溶 完全水解難 溶 完全水解 溶 完全水解(一 ) 離子反應(yīng)(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的 難電離 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的 難電離易揮發(fā) 發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是在反應(yīng)中要有離子的 ______________；具體來(lái)說(shuō)，發(fā)生離子反應(yīng)的條件就是生成了 ___________物質(zhì)、 ___________的物質(zhì)或是 __________的物質(zhì)或是離子間發(fā)生了 ___________反應(yīng) 。(一 ) 離子反應(yīng)1. 定義指有離子參加或有離子生成的反應(yīng)2. 發(fā)生條件濃度減小難溶的 難電離易揮發(fā)氧化還原 即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。 即：離子互換（非氧化還原反應(yīng)）型－－生成難溶物、弱電解質(zhì)或氣體等，即總是朝著使溶液中離子總數(shù)減少的方向進(jìn)行。 離子間氧化還原反應(yīng)型－－總是由強(qiáng)氧化性、強(qiáng)還原性物質(zhì)轉(zhuǎn)化為弱氧化性、弱還原性物質(zhì)。練習(xí) : 分別寫出下列反應(yīng)的離子方程式 1. MgCO Na2O、 Na2O2分別溶于稀硫酸 2. Al、 Al2O Al(OH)3分別溶于NaOH溶液中 3. Cu、 Fe、 Na分別溶于 FeCl3溶液中 4. AlCl CuCl FeCl3分別滴加到Na2S溶液中 5. NaOH、 Ca(OH) Ba(OH)2溶液中分別滴加少量 Ca(HCO3)2溶液1. MgCO3+2H+=Mg2++CO2+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+4H+=4Na++2H2O+O22. 2Al+2OH－ +2H2O=2AlO2－ +3H2 Al2O3+2OH－ =2AlO2－ +H2O Al(OH)3+OH－ =AlO2－ +2H2O3. Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ 6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3+3H24. 2Al3++3S2－ +6H2O = 2Al(OH)3+3H2S Cu2++S2－ =CuS 2Fe3++3S2－ =2FeS+S5. Ca2++2HCO3－ +2OH－ =CaCO3+ CO32－ +2H2O Ca2++HCO3－ +OH－ =CaCO3+H2O Ca2++Ba2++2HCO3－ +2OH－ =CaCO3+BaCO3+2H2O【 討論 】 離子方程式書寫的注意事項(xiàng) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子【 討論 】 離子方程式書寫的注意事項(xiàng) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子 (2) 凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或化學(xué)式【 討論 】 離子方程式書寫的注意事項(xiàng) (1) 強(qiáng)電解質(zhì)完全電離才能寫成離子 (2) 凡非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和難溶于水或生成了微溶于水的物質(zhì)都應(yīng)寫成分子式或化學(xué)式 (3) 遵守質(zhì)量守恒、電荷守恒及有關(guān)反應(yīng)量的對(duì)應(yīng)等原則【 討論 】 離子方程式書寫的注意事項(xiàng)要改寫成離子的物質(zhì)：要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)要改寫成離子的物質(zhì)：易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸： 鹽酸、硫酸