【正文】 專題一 氧化還原反應(yīng) 和離子反應(yīng)【 課前導(dǎo)引 】 1. 下列變化過(guò)程中所發(fā)生的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 皂化反應(yīng) B. 鋁熱反應(yīng) C. 中和反應(yīng) D. 可逆反應(yīng) 解析： 本題以中學(xué)化學(xué)課本里幾類典型而又重要的反應(yīng)為背景，意在對(duì)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征及及其與其它各型反應(yīng)間的關(guān)系作基礎(chǔ)性考查。其中，只有鋁熱反應(yīng)鐵定是置換反應(yīng)，一定有元素化合價(jià)的升降，可逆反應(yīng)則不一定，皂化反應(yīng)和中和反應(yīng)一定無(wú)元素化合價(jià)的升降。故答案為 B。 2. 已知 pH=1的某溶液中存在較多的 Ba2+、 NO3－ ，則該溶液中還可能大量存在的離子組是 : A. Fe3+、 F－ 、 Cl－ B. Mg2+、 SO42－ 、 Br－ C. Mg2+、 Cl－ 、 Fe2+ D. Na+、 NH4+、 Cu2+ 解析： 本題以離子共存問(wèn)題為載體，考查考生在題設(shè)環(huán)境下對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生的條件、實(shí)質(zhì)、結(jié)果的掌握情況。從題給條件看，要判定各離子組能否大量共存，須注意如下三點(diǎn)：一是酸性條件，據(jù)此，可確定 A組中 F易與 H+結(jié)合成弱酸 HF；二是酸性條件下的 NO3已相當(dāng)于 HNO3，具有氧化性，可將 C中的 Fe2+氧化成Fe3+；三是 Ba2+，致使 B中的 SO42轉(zhuǎn)化成難溶的 BaSO4。故答案為 D。 【 考點(diǎn)搜索 】 1. 理解氧化和還原、氧化性和還原性、氧化劑和還原劑等概念。 2. 能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 3. 能配平氧化還原反應(yīng)方程式。 4. 掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算。 5. 通過(guò)復(fù)習(xí)離子反應(yīng)，加深對(duì)離子反應(yīng)概念的認(rèn)識(shí)，熟練離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，進(jìn)而強(qiáng)化對(duì)離子共存與離子方程式正誤的判斷。【 鏈接高考 】 例 1 (05廣東 ) 從海水中可以提取溴，主要反應(yīng)為： 2Br+Cl2=2Cl+Br2，下列說(shuō)法正確的是 : A. 溴離子具有氧化性 B. 氯氣是還原劑 D. 氯氣的氧化性比溴單質(zhì)強(qiáng) 解析： 本題以海水提取溴為線索，考查氧化還原反應(yīng)的基本概念及鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱。 1是 Br的最低化合價(jià)，故溴離子只有還原性；氯氣在反應(yīng)中化合價(jià)由 0價(jià)降至了 1價(jià)，作氧化劑；該反應(yīng)屬置換反應(yīng)。本題答案為 D。 例 2 (05全國(guó)卷 III)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 :A. 甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)： HCOO－ +H＋ =HCOOHB. 硫化鈉的第一步水解： S2+2H2O H2S+2OHC. 醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng) : Ba2++SO42==BaSO4↓ D．氫氧化鈣溶液和碳酸氫鎂反應(yīng)： Ca2++OH+HCO3==CaCO3↓+H2O 解析： 本題意在對(duì)各型離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤作判斷性的考查。選項(xiàng)中， A屬?gòu)?qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，符合題意； B涉及 S2的水解，但它的水解比較微弱，主要發(fā)生第一步水解； C中的兩物質(zhì)反應(yīng)，除生成了 BaSO4沉淀，還應(yīng)生成了難電離的醋酸； D中的兩物質(zhì)反應(yīng)，還應(yīng)生成了難溶的Mg(OH)2。答案是 A。1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【 課前練習(xí) 】1. 下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是 : A. 3CuS+8HNO3== 3Cu(NO3)2+2NO?+3S? +4H2O B. 3Cl2+6KOH== 5KCl+KClO3+3H2O C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH== 2K2CrO4+KClO3+3H2O D. 3CCl4+K2Cr2O7== 2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl【 課前練習(xí) 】D一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【 小結(jié) 】一、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)、特征和判斷【 小結(jié) 】 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，化合價(jià)變化是電子轉(zhuǎn)移這個(gè)本質(zhì)變化的外在表現(xiàn)，在分析氧化還原反應(yīng)的過(guò)程中，要抓住化合價(jià)為突破口，通過(guò)化合價(jià)的變化來(lái)分析有關(guān)問(wèn)題。 【 課前練習(xí) 】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2?，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 : A. 反應(yīng)后溶液的 pH降低 B. 每生成 1個(gè) O2分子轉(zhuǎn)移 4個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水光照葉綠體【 課前練習(xí) 】 2. 希爾實(shí)驗(yàn)是將分離出的葉綠素加到草酸鐵溶液中，經(jīng)光照后發(fā)生反應(yīng)：4Fe3++2H2O 4Fe2++4H++O2?，下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 : A. 反應(yīng)后溶液的 pH降低 B. 每生成 1個(gè) O2分子轉(zhuǎn)移 4個(gè)電子 C. 葉綠體被氧化 D. 該實(shí)驗(yàn)可說(shuō)明光合作用產(chǎn)生的氧氣來(lái)源于水光照葉綠體C【 小結(jié) 】二、各概念之間的關(guān)系 :【 小結(jié) 】二、各概念之間的關(guān)系 : 3. 已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2? +2H2O，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！?課前練習(xí) 】【 小結(jié) 】三、氧化還原反應(yīng)的表示法【 小結(jié) 】三、氧化還原反應(yīng)的表示法 常用雙線橋法和單線橋法對(duì)氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)升降、電子得失、被氧化或被還原的情況進(jìn)行分析。雙線橋法分析如下：【 課前練習(xí) 】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)： ① 以煤為燃料煅燒石灰石； ② 用飽和 Na2CO3溶液吸收步驟 ① 中產(chǎn)生的 CO2 (轉(zhuǎn)化 NaHCO3)； ③ 使步驟 ① 中產(chǎn)生的 CaO跟水反應(yīng)； ④ 消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過(guò)程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有 _________。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng) 【 課前練習(xí) 】 4. 某化工廠按如下步驟進(jìn)行生產(chǎn)： ① 以煤為燃料煅燒石灰石； ② 用飽和 Na2CO3溶液吸收步驟 ① 中產(chǎn)生的 CO2 (轉(zhuǎn)化 NaHCO3)； ③ 使步驟 ① 中產(chǎn)生的 CaO跟水反應(yīng)； ④ 消石灰跟Na2CO3溶液反應(yīng)。生產(chǎn)過(guò)程中未涉及到的化學(xué)反應(yīng)類型有 _________。 A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng) E. 氧化還原反應(yīng) F. 非氧化還原反應(yīng) C、 E【 小結(jié) 】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系【 小結(jié) 】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系① 置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)；② 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)；③ 有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④ 有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下：【 小結(jié) 】四、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型的關(guān)系① 置換反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng)；② 復(fù)分解反應(yīng)都不是氧 化還原反應(yīng)；③ 有單質(zhì)生成的分解反 應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；④ 有單質(zhì)參加的化合反 應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)； 上述關(guān)系可圖示如下： 5. 已知反應(yīng) 2X+Z2==2Z+X2； 2W +X2==2X+W 2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)： W 2+2Z==Z2+2W 進(jìn)行的方向是 : A. 從左向右 B. 從右向左 C. 不能進(jìn)行 D. 無(wú)法判斷【 課前練習(xí) 】 5. 已知反應(yīng) 2X+Z2==2Z+X2； 2W +X2==2X+W 2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)： W 2+2Z==Z2+2W 進(jìn)行的方向是 : A. 從左向右 B. 從右向左 C. 不能進(jìn)行 D. 無(wú)法判斷【 課前練習(xí) 】B【 小結(jié) 】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷【 小結(jié) 】五、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷 反應(yīng)物里的氧化劑總要比生成的氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)，而反應(yīng)物里的還原劑總要比生成物里還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)。 另外，也可以根據(jù)氧化或還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷 當(dāng)變價(jià)的還原劑（或氧化劑）在相似的條件下作用于不同的氧化劑（或還原劑）時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物（或還原產(chǎn)物）價(jià)態(tài)的高低來(lái)判斷氧化劑（或還原劑）氧化性（或還原性）的強(qiáng)弱。【 課前練習(xí) 】6