離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平(已修改)
2025-08-17 10:11 本頁(yè)面
【正文】 考點(diǎn)2離子反應(yīng)方程式與離子共存1． 復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無(wú)色透明、堿性、pH=甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH濃度為11010mol/L的溶液中，……”。2．難點(diǎn)聚焦 (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。有氣體產(chǎn)生。如CO3HCOSHS、SO3HSO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS＋H+＝H2S↑等。２、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO4CO32等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH大量共存是因?yàn)镃u2+＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等；SiO3AlO2 、S2O3２－等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱電解質(zhì)生成。如OH、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO4HPO4H2PO4等與H+不能大量共存，主要是由于OH＋H+＝H2O、CH3COO＋H+＝CH3COOH等；一些酸式弱酸根及NH4+不能與OH大量共存是因?yàn)镠CO3＋OH=CO32＋H2O、HPO42＋OH＝PO43＋H2O、NH4+＋OH=NH3H2O等。４、一些容易發(fā)生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如：AlOSHS、CO3HCOSO3HSO3 、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO43 、SiO3C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在?！ ?二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存 ?。?、一般情況下，具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I、SHS和Fe3+不能大量共存是由于2I＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2=S↓＋2Fe S↓?！ 。?、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32 、S2O32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2＋S2O32＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。ClO與S2不論是在酸性條件下還是在堿性條件下都不能大量共存?！ ?三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和SCN、C6H5O，由于Fe3+＋SCN [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)的發(fā)生而不能大量共存。(四)、能水解的陽(yáng)離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。例如：Al3＋和HCO3，Al3＋和CO32，Al3＋和S２－，Al3＋和HS－，Al3＋和AlO2，Al3＋和C6H5O，F(xiàn)e3+和AlO2，F(xiàn)e3+和HCO3，F(xiàn)e3+和CO32，NH4+和AlO2等。如3AlO2＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。特別注意：NH4+和CO3NH4+和HCONH4+和CH3COO在同一溶液中能大量共存。注意事項(xiàng)：1．首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以及在一定條件下一些微粒（離子、分子）可形成絡(luò)合離子等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。因此解決“離子共存”問(wèn)題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手，逐條梳理。2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH濃度為11010mol/L的溶液等。②有色離子：MnO4－，F(xiàn)e3＋，F(xiàn)e2+，Cu２＋，F(xiàn)e（SCN）２＋使溶液呈現(xiàn)一定的顏色。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。④注意題目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”還是“不能大量共存” 等要求。3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如：Fe2＋與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下發(fā)生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－與NO3－能共存，但在強(qiáng)酸性條件下不能大量共存；MnO4－ 與Cl－在強(qiáng)酸性條件下也不能大量共存；S2－與SO32－在堿性條件下可共存，但在酸性條件下不能大量共存。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCOHSOHS、HPO4H2PO4）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇堿時(shí)進(jìn)一步電離) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤是歷年高考必出的試題，考查離子方程式的目的主要是了解考生使用化學(xué)用語(yǔ)的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(2)所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)、溶液中的氧化還原反應(yīng)為主。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。4． 離子方程式正誤判斷規(guī)律（八“看”）⑴看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。⑶看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。如HCO3不能寫(xiě)成CO32＋H+⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。⑸看電荷是否守衡。⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。⑺看是否符合題設(shè)條件及要求。⑻看物料是否守衡。3． 例題精講 [例1]下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是： A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Ba2＋、N
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