20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)(已修改)
2025-04-05 05:52 本頁(yè)面
【正文】 氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOD．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)2．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )序號(hào)氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl3．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑＋H2O(未配平)來(lái)測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量，下列說(shuō)法中正確的是( )A溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬獴．Cr2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．若配平后Cr3＋和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則Cr2O中的n＝2D． g CH3OH參加反應(yīng)，10224．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N25．(2021濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來(lái)除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價(jià)B．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D．該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O二、選擇題：每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。6．(2021山東東營(yíng)調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。但食用過(guò)量可能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。下列敘述中正確的是( )A．該反應(yīng)中NO被氧化B．反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小C．生成1 mol mol KMnO4－7．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )A．該反應(yīng)過(guò)程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．當(dāng)有1 mol O2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C．在H2O2分解過(guò)程中，溶液的pH逐漸降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，還原性比Fe2＋弱8．一種制備高效漂白劑NaClO2的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示，反應(yīng)Ⅰ中的反應(yīng)為：3NaClO3＋4SO2＋3H2O===2ClO2＋Na2SO4＋3H2SO4＋NaCl，下列說(shuō)法正確的是( )A．產(chǎn)品中可能含有NaClB．反應(yīng)Ⅱ中H2O2作氧化劑C．NaClO2的漂白原理與SO2不同D．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行結(jié)晶操作通常在坩堝中進(jìn)行三、非選
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