20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)-文庫吧
2025-04-05 05:52 本頁面
【正文】 擇題9．按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (2)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。 (3)KClO3與淀粉173。KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為 。 (4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (5)氨基甲酸銨(NH2COONH4) 極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應(yīng)方程式： 。 (6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。10．(2021崇左一中模擬)已知還原性：HSOI－，氧化性：IOI2。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時(shí)，加入的NaIO3為 mol。解析一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是( )A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOD．K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案 C解析 根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒配平方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。上述反應(yīng)中ClO－為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A正確；高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)，故B正確；由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO的氧化性，故C錯(cuò)誤；因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且能凈水，故D正確。2．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2
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