09屆高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)-文庫吧
2024-10-22 01:18 本頁面
【正文】 ● 記憶口訣 : 2S2 + SO32 + 3H2O 3S↓+ 3H2O “ 二強(qiáng) ” 生成 “ 兩弱 ” 原則： 氧化性 : 氧化劑 ＞ 氧化產(chǎn)物 還原性 : 還原劑 ＞ 還原產(chǎn)物 氧化反應(yīng) ： ne 氧化劑＋還原劑 ＝ 還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 （弱還原性 ) （弱氧化性） 還原反應(yīng)： + ne 影響氧還反應(yīng)發(fā)生和產(chǎn)物的因素： 溫度、濃度、酸堿性、有無催化劑影響 ● 溫度因素 一般來說，升溫可增強(qiáng)氧化劑的氧化性和還原劑的還原性 HNO3(濃 ) + C(木炭 )在常溫下不反應(yīng)，但在加熱時(shí)就劇烈反應(yīng) 4HNO3(濃 ) + C(木炭 ) CO2 + 4NO2 + 2H2O ▲ 又如： H C、 CO 作還原劑時(shí)只有在加熱或高溫時(shí)才能顯時(shí)出來 再如： Cl2+KOH→？ Cl2+KOH(熱 )→？ ● 濃度 因素 ： 增大反應(yīng)物濃度能使氧化劑的氧化性增強(qiáng) MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成 Cl2， 不與稀鹽酸反應(yīng) 銅與濃硝酸反應(yīng)不需加熱就可進(jìn)行，產(chǎn)物為 NO2 銅與稀硝酸反應(yīng)需加熱才能進(jìn)行，產(chǎn)物為 NO Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 2HBr + H2SO4(濃 ) = Br2 + SO2 + 2H2O 這二個(gè)反應(yīng)不矛盾，說明濃硫酸的氧化性大于稀硫酸的氧化性 稀硫酸不能氧化 HBr。 SO32+ S2 S ； H+ OH H+ OH XO3 + X X2 ③ ● 介質(zhì) — 酸堿性的影響 : 含氧酸鹽作氧化劑時(shí)，在酸性條件下氧化性比在中性或堿性的條件下強(qiáng) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O ； KClO3 +NaCl就不反應(yīng) KMnO4在酸性堿性中性解質(zhì)中的還原產(chǎn)物分別為 Mn2+、MnO K2MnO4 NO3 在酸性條件下顯氧化性，在中性溶液中不顯氧化性 ● 左配法 : Ag3AsO4+ Zn+H2SO4→Ag+AsH3↑+ZnSO4+H2O 2 11 11 = 6 2 11 8 四、 氧化還原反應(yīng)配平技巧 要求：多種變價(jià)，合并計(jì)算， 常用 . 逆向配平（歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)、分解反應(yīng)、部分參加氧化還原反應(yīng)） : S+ KOH —— K2SO3 + K2S + H2O P4 + NaOH + H2O—— NaH2PO2 + PH3↑ AgNO3—— Ag + NO2 ↑ + O2↑ Fe(NO3)3—— Fe2O3+ NO2↑ + O2↑ Al + HNO3—— Al(NO3)3+ N2O↑+ H2O Fe3C + HNO3 = . 價(jià)態(tài)復(fù)雜，定價(jià)為 0: Fe(NO3)3 + CO2 + NO2 + H2O . 缺項(xiàng)配平，缺啥補(bǔ)啥 (酸、堿、水 ): Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO↑ + 2 2 = 1 1 2 OH 人體內(nèi) 的超氧離子 O2對健康有害 ， 使人過早衰老，但在催化劑 SOD存在下可發(fā)生如下反應(yīng)，請完成并配平該離子反應(yīng)方程式： 【 鞏固 】 □ O2+□ H2O → □ H2O2 + □ O2↑+ □ □ An + Bx = Bm + Ay Na2Sx + NaClO + = NaCl+ Na2SO4+ H2O . 字母配平， 質(zhì)電守恒 : 1Fe(NO3)2 = 1C3H5NO
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