高考第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-文庫(kù)吧
2024-12-25 22:43 本頁(yè)面
【正文】 【 疑難突破 】 ⑴ 雙線橋法 —— “誰(shuí)變誰(shuí) ” 氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 =還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 得 ne 失 ne 注意： (1) 箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。 (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 (3) 在 “ 橋 ” 上標(biāo)明電子的 “ 得 ” 與 “ 失 ” ，且得失電子總數(shù)相等。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ne 注意： (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。 (2) 箭頭方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向 。 (3) 在 “ 橋 ” 上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。 氧化還原反應(yīng)的表示方法 ⑵ 單線橋法 —— “誰(shuí)給誰(shuí) ” （ ） A 、 Cl2+H2O==HCl+HClO B、 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2 C、 CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑ D、 3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑ +3S↓+4H2O C 【 檢測(cè)過(guò)關(guān) 】 ，并說(shuō)出理由 ① IBr + H2O = HBr + HIO； ② KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③ NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④ CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤ 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 →5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 13 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 的反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （ 1） H2是氧化產(chǎn)物 （ 2） H2是還原產(chǎn)物 （ 3） H2O是氧化劑 （ 4） CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （ 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 1： 1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④ C 14 11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應(yīng)中， P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化 . B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 C ，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為 1： 2的是 A. O3＋ 2KI＋ H2O＝ 2KOH＋ I2＋ O2 B. 2CH3COOH＋ Ca(ClO)2＝ 2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋ 2NaClO3＝ 2NaIO3＋ Cl2 D. 4HCl＋ MnO2＝ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ H2O A D 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。 氧化劑與還原劑、被氧化與被還原、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物 都是同一反應(yīng)中的兩個(gè)方面，它們是 對(duì)立而又互相依存， 不能獨(dú)立存在的統(tǒng)一體，符合對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律。 對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律 如已知 G、 Q、 X、 Y、 Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，
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