高考第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)-文庫(kù)吧資料
2025-01-15 22:43本頁(yè)面
【正文】 Cl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D． 2Fe3++2I一 ＝ 2Fe2++I2 A 價(jià)態(tài)律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 （ 1）價(jià)態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 當(dāng)元素處于 最高價(jià) 時(shí)，只具有 氧化性 ； 當(dāng)元素處于 最低價(jià) 時(shí)，只具有 還原性 ； 當(dāng)元素處于 中間價(jià)態(tài) 時(shí)既具有 氧化性又具有 還原性 。7)已知 Co2O3在酸性溶液中易被還原成 Co2+。 對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律 如已知 G、 Q、 X、 Y、 Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系 (未配平 )： ① G→Q+NaCl ② Q+H2O X+H2 電 解③ Ｙ +NaOH→G+Q+H2O ④ Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價(jià)由低到高的順序是 【 例 1 】 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 守恒律 守恒律 ——應(yīng)用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計(jì)算 強(qiáng)弱律 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 氧化劑 +還原劑 ===還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 得到電子 失去電子 對(duì)氧化還原反應(yīng)： 則有： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化劑 強(qiáng)弱律 —— 比較性質(zhì)、判斷反應(yīng)發(fā)生 【 例 3 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)： ⑴ 16H++10Z— +2XO4— =2X2++5Z2+8H2O； ⑵ 2A2++B2=2A3++2B— ； ⑶ 2B— +Z2=B2+2Z— ，由此推斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A、反應(yīng) Z2+2A2+=2A3++2Z— 可以進(jìn)行 B、 Z元素在 ⑴ ⑶ 反應(yīng)中均被還原 C、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XO4— 、 Z B A3+ D、氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?XO4— 、 A3+、 B Z2 BD 【 例 4 】 (2022 13 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 的反應(yīng)中，下列敘述正確的是 （ 1） H2是氧化產(chǎn)物 （ 2） H2是還原產(chǎn)物 （ 3） H2O是氧化劑 （ 4） CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （ 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 1： 1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④ C 14 11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應(yīng)中， P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化 . B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 C ，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為 1： 2的是 A. O3＋ 2KI＋ H2O＝ 2KOH＋ I2＋ O2 B. 2CH3COOH＋ Ca(ClO)2＝ 2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋ 2NaClO3＝ 2NaIO3＋ Cl2 D. 4HCl＋ MnO2＝ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ H2O A D 氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生
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