高考化學(xué)總復(fù)習(xí)第一輪復(fù)習(xí)第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)-文庫吧資料
2025-01-14 13:59本頁面
【正文】 化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價(jià)態(tài)之間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉；同種元素相鄰價(jià)態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 40 3．強(qiáng)弱律 強(qiáng)氧化性的氧化劑跟強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。 2．價(jià)態(tài)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性 (如 Fe3＋ 、 KMnO4等 )；元素處于最低價(jià)，只有還原性 (如 S2－ 、 I－ 等 )；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性。 答案： A 39 24? 對(duì)于一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等，反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等 (離子反應(yīng) )。聯(lián)系分析 結(jié)論 A 由實(shí)驗(yàn) ① 可知氧化性 KMnO4Cl2，由實(shí)驗(yàn) ② 可知氧化性：Cl2Fe3＋ ，由實(shí)驗(yàn) ③ 可知氧化性 Fe3＋ I2，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)?KMnO4Cl2Fe3＋ I2 正確 B 上述三個(gè)實(shí)驗(yàn)所涉及反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) 錯(cuò)誤 C 因氧化性 Cl2Fe3＋ I2，故 Cl2能將 KI中的 I－ 氧化成 I2，而使?jié)駶?rùn)的淀粉 KI試紙變藍(lán) 錯(cuò)誤 D 實(shí)驗(yàn) ② 中 Cl2能將 Fe2＋ 氧化成 Fe3＋ 只能判斷 Fe2＋ 具有還原性，不能證明 Fe2＋ 具有氧化性 錯(cuò)誤 答案： A 已知 I－ 、 Fe2＋ 、 SO Cl－ 和 H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl－ Fe2＋ H2O2I－ SO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( ) A． H2O2＋ H2SO4===SO2↑＋ O2↑＋ 2H2O B． 2Fe3＋ ＋ SO2＋ 2H2O===2Fe2＋ ＋ SO ＋ 4H＋ C． SO2＋ I2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HI D． Cl2＋ SO2＋ 2H2O===H2SO4＋ 2HCl 解析： 依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。 36 已知： ①向 KMnO4晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向 FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn) ① 產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③ 取少量實(shí)驗(yàn) ② 生成的溶液滴在淀粉 KI試紙上，試紙變藍(lán)色。既然 Tl有＋ 3和＋ 1兩種價(jià)態(tài)，當(dāng)然可形成對(duì)應(yīng)的化合物；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性 氧化產(chǎn)物的氧化性：氧化性 Tl3＋ Ag＋ ，還原劑的還原性 還原產(chǎn)物的還原性：還原性 AgTl＋ ；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知 Al＋ 3Ag＋ ===Al3＋ ＋ 3Ag， Ag＋ 的氧化性大于 Al3＋ 的氧化性，即氧化性 Tl3＋ Ag＋ Al3＋ ， B不正確。下列推斷正確的是 ( ) A． Tl＋ 的最外層有 1個(gè)電子 B． Tl3＋ 的氧化性比 Al3＋ 弱 C． Tl能形成＋ 3價(jià)和＋ 1價(jià)的化合物 D． Tl＋ 的還原性比 Ag強(qiáng) 35 [解析 ] 本題綜合考查同主族元素的相似性、遞變性、物質(zhì)氧化性與還原性的強(qiáng)弱比較。 34 ● 案例精析 【 例 2】 鉈 (Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第 6周期。 特別提醒 ①物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱與物質(zhì)本身得失電子數(shù)目的多少無關(guān)。 濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。 32 5．根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度 (反應(yīng)條件 )的不同進(jìn)行判斷 如： 2KMnO4＋ 16HCl(濃 )===2KCl＋ 2MnCl2＋ 5Cl2↑＋8H2O MnO2＋ 4HCl(濃 ) MnCl2＋ Cl2↑＋ 2H2O 4HCl＋ O2 2H2O＋ 2Cl2 由上述反應(yīng)條件的不同，可判斷氧化性： KMnO4MnO2O2。 30 2．根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 31 3．根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷 氧化劑＋還原劑 ===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物； 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物。廣東 )鈦 (Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，以 TiO2制取 Ti的主要反應(yīng)有： ① TiO2＋ 2C＋ 2Cl2 TiCl4＋ 2CO ② TiCl4＋ 2Mg 2MgCl2＋ Ti 下列敘述正確的是 ( ) A．反應(yīng) ① 是置換反應(yīng) B．反應(yīng) ② 是復(fù)分解反應(yīng) C．反應(yīng) ① 中 TiO2是氧化劑 D．反應(yīng) ② 中金屬鎂是還原劑 28 解析： 在反應(yīng) ① 中，反應(yīng)物有三種，而生成物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，反應(yīng) ①② 均有化合價(jià)的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng) ① 中， Ti的化合價(jià)不變， Cl得電子， Cl2為氧化劑。其反應(yīng)原理為： C3N3(OH)3 3HNCO 8HNCO＋ 6NO2 7N2＋ 8CO2＋ 4H2O 下列說法正確的是 ( ) A． C3N3(OH)3與 HNCO為同一物質(zhì) B． HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑 C． 1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 4 mol D．反應(yīng)中 NO2是還原劑 解析： 方程式 ① 是三聚氰酸的分解，生成了氰酸(HNCO)，二者不是同一種物質(zhì)：根據(jù)方程式 ② 可知， NO2中＋ 4價(jià)的 N元素化合價(jià)降為 0價(jià)，所以 NO2是氧化劑，HNCO是還原劑，綜上所述，正確答案為 C。 [答案 ] B 26 (2022 ● 案例精析 【 例 1】 (2022 22 (4)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原的產(chǎn)物稱為還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化的產(chǎn)物稱為氧化產(chǎn)物。 (2)氧化劑與還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子的物質(zhì)稱為還原劑。 (2)特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化。 (2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少?，F(xiàn)有 NO和 NH3的混合物 1 mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的 N2比經(jīng)氧化得到的 N2多 g?；瘜W(xué)方程式可表示為： 以產(chǎn)生 mol Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol。 (2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ________(填編號(hào) ) ① 只有還原性 ② 還原性和酸性 ③ 只有氧化性 ④ 氧化性和酸性 (3)配平上述化學(xué)方程式 (4)產(chǎn)生 Cl2，則轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為 ________mol。 17 解析： 根據(jù)常見水參與的反應(yīng)，考慮元素價(jià)態(tài)變化，寫出符合條件的方程式。 (4)水既不是氧化劑也不是還原劑，但屬于氧化還原反應(yīng) __________ ______________
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