高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)課件新人教版-文庫吧資料
2025-01-13 12:24本頁面
【正文】 極先放電的陽離子氧化性較 __。 （ 4）根據(jù)與同一物質(zhì)反應(yīng)的難易（條件）判斷 （ 1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸 共熱 制取氯氣，反應(yīng)方程式為： （ 2）氯酸鉀是常用的氧化劑，在酸性條件下， 室溫 時即可與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)方程式為： （ 3）歷史上，曾用“地康法”制取氯氣，這一方法是用CuCl2作催化劑，在 450℃ 時用空氣中的氧氣跟 HCl反應(yīng)得到。下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ） ++SO2+2H2O=2Fe2++SO42+4H+ + SO2 + 2H2O=H2SO4 + 2HI +H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O + + 2I = 2Fe2++ I2 C （ 2）根據(jù)金屬（非金屬）活動性順序判斷 （ 1）金屬活動性順序 K、 Ca、 Na、 Mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 (H)、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt、 Au 單質(zhì)還原性逐漸減弱，對應(yīng)陽離子的氧化性 增強 （ 2）非金屬活動性順序 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S 單質(zhì)氧化性逐漸減弱，對應(yīng)陰離子的還原性 增強 （ 3）根據(jù)元素周期表判斷 同周期 元素從左 →右，金屬單質(zhì)還原性逐漸 ____， 非金屬單質(zhì)氧化性逐漸 ___； 同主族 元素從上 →下，金屬單質(zhì)還原性逐漸 ___，非金屬單質(zhì)氧化性逐漸 ____。L1)和加入鐵粉的物質(zhì)的量 (橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系如圖所示 。如： （ 2）同一元素價態(tài)變化規(guī)律 ③ 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如 Cl2 + H2O —— 練習(xí) 10：已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應(yīng)： 3NaClO→2NaCl+NaClO3。 對立統(tǒng)一規(guī)律 強弱律 氧化劑 +還原劑 ===還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 得到電子 失去電子 對氧化還原反應(yīng) ： 則有： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物 還原劑 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物 氧化劑 價態(tài)律 （ 1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 當(dāng)元素處于 最高價 時，只具有 氧化性 ； 當(dāng)元素處于 最低價 時，只具有 還原性 ； 當(dāng)元素處于 中間價態(tài) 時既具有 氧化性 又具有 還原性 。 3．依據(jù) 是否有離子參加或生成 ，可把化學(xué)反應(yīng)分為： 離子反應(yīng) 和 非離子反應(yīng) 14 氧化還原反應(yīng) 置換反應(yīng) 化合反應(yīng) 分解反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系： 二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律 在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。 有機化學(xué)方面： 取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、消去反應(yīng)、聚合反應(yīng) 。 (3) 在 “ 橋 ” 上表示轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)。 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法： 氧化劑中得電子元素 + 還原劑中失電子元素 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物 ne 注意： (1) 箭頭必須由還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素。 (2) 箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。 (6)有單質(zhì)參加的 化合或分解 反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。 （ 6） 低價態(tài)的金屬陽離子： 如 Fe 2+等； 中學(xué)里重要的還原劑： 一、氧化還原反應(yīng)的基本概念 氧化還原反應(yīng)的概念： （ 1）實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） （ 2）特征：有元素化合價升降 這是概念判斷的根本依據(jù) 在反應(yīng)中有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng) 練習(xí) 1： 判斷下列那些為氧化還原反應(yīng)，并說出理由 ① IBr + H2O = HBr + HIO； ② KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； ③ NaH+H2O =NaOH+H2 ； ④ CaO2+2H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； ⑤
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