【正文】 _ _ __________________________________________ 。 ② 若在接近終點時 ， 用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下 ， 再繼續(xù)滴定至終點 ， 則所測結(jié)果 ________ ( 填“ 偏大 ” 、 “ 偏小 ” 或 “ 無影響 ” ) 。 A ．測定這兩種溶液的 pH B ．用 AgN O3和 HNO3兩種試劑來區(qū)別 C ．在酸性條件下加入 K I 淀粉溶液來區(qū)別 D ．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 (3) 某同學(xué)把新制氯水加到 NaN O2溶液中，觀察到氯水褪色，同時生成 NaN O3和 HCl ，請寫出此反應(yīng)的離子方程式： ____ _______________________ 。 下列敘述不正確的是 __________ ( 填序號 ) 。 試回答下列問題 ： ( 1) 人體正常的血紅蛋白中含有 Fe2 ＋。經(jīng)過查閱有關(guān)資料，了解到以下相關(guān)信息： H NO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成 NO 和 NO2；它能被常見的強氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把 Fe2 ＋氧化成 Fe3 ＋。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長期食用將對人體造成危害。 實驗探究 在氮的化合物中，有一類鹽叫亞硝酸鹽，如亞硝酸鈉 ( NaN O2) 等。 ( 2) 顯色指示劑 ： 有些物質(zhì)本身并沒有顏色 ， 但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色 ， 或開始有特殊顏色 ， 滴定后變?yōu)闊o色 ， 因而可指示滴定終點 。 +5 0 0 +3 答案 ( 1) 6 10 18 3 10 6 ( 2) A l N 2 10 mol ( 3) 13. 5 實驗探究 氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇方法 中學(xué)中氧化還原反應(yīng)滴定時指示劑的選擇常見的有兩類： ( 1) 自身指示劑：有些標(biāo)準(zhǔn)溶液或被滴定物質(zhì)本身有顏色，而滴定產(chǎn)物為無色，則滴定時就無需另加指示劑，自身顏色變化可以起指示劑的作用，此類指示劑稱為自身指示劑。生成 1 m ol N2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 1 m ol 2 (5 － 0)＝ 10 m ol 。由電荷守恒確定 OH－的化學(xué)計量數(shù)，最后用觀察法配平其他物質(zhì)。在該反應(yīng)中，氧化劑(2 N O－3― → N2) ，化合價降低的總數(shù)為 10 ；還原劑( A l ― → Al3 ＋) ，化合價升高的總數(shù)為 3 。 ( 3) 現(xiàn)需除去 1 m3含氮 m ol 的廢水中的 NO－3( 設(shè)氮元素都以 NO－3的形式存在 ) ，則至少需要消耗金屬鋁____________g 。某校環(huán)保小組的同學(xué)認為可以用金屬鋁將水中的 NO－3還原成 N2，從而消除污染。 3 ． 氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧 配平時若同一物質(zhì)內(nèi)既有元 素的化合價上升又有元素的化合價下 降 ， 若從左向右配平較困難 ， 可以采用從右向左配平 ， 稱為逆向配平法 。 2 ．步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。在該反應(yīng)中 H NO3 N O ， N 元素化合價降低了三價，因此每生成 1 m ol NO ，轉(zhuǎn)移電子為3 m ol ，生成 m ol 氣體，轉(zhuǎn)移電子 m ol 。 解析 由題給 NO－3＋ 4H＋＋ 3e－== =NO ↑ ＋ 2H2O 可知，要使該還原過程發(fā)生，需要還原劑，根據(jù) K M n ONa2CO Cu2O 、 Fe2(S O4)3中各元素的化合價可知只有C u2O 可作為還原劑，在反應(yīng)中 C u 失電子變?yōu)?Cu ，在生成物中以 Cu(N O3)2形式存在，故該反應(yīng) 的反應(yīng)物為HNO Cu2O ，生成物為 Cu(N O3) NO 、 H2O ，根據(jù)得失電子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 14HNO3＋3Cu2O == =6Cu(N O3)2＋ 2NO ↑ ＋ 7H2O 。 (3) 反應(yīng)中若產(chǎn)生 m ol 氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 ________m ol 。 (1) 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： _______________________________________ 。 答案 B 考點三 氧化還原反應(yīng)規(guī)律的綜合應(yīng)用 例 4 氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。 答案 D 即時鞏固 3 24 m L 濃度為 m ol /L 的 Na2SO3溶液恰好與 20 m L 濃度為 m ol/ L 的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。 得關(guān)系式 1 ??????6 －??????－2xHNO3中的 N＋ 5元素相當(dāng)于電子的 “ 二傳手 ” ，先得到Cu 、 Ag 失去的電子，再傳給 O2，最后恢復(fù)原貌，Cu 、 Ag 失去的電子最終傳給了 O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 m ( Cu )64 g/m ol 2 ＋14 g － m ( Cu )108 g/m ol＝ L L/m ol 4 ，解得： m ( Cu) ＝ g 。 ( 2) 找準(zhǔn) 1 個原子或離子得失電子數(shù) ( 注意：化學(xué)式中粒子的個數(shù) ) 。比較常見的題型有：計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比；計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化等。 答案 ( 1) P 其中 P 中氮元素的化合價最高 ( 2) N 2 ( 3) Ⅲ 根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律， M 、 L 這兩種物質(zhì)反應(yīng)，不可能生成氮元素價態(tài)比 M 、 L 都高的物 質(zhì) 考點二 守恒思想 —— 氧化還原反應(yīng)計算題中重要的解題思想 對于氧化還原反應(yīng)的計算，要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的實質(zhì) —— 反應(yīng)中氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等，即 電子 得失 守恒。由于氮元素的化合價P ＞ Q ＞ M ＞ R ＞ L ，反應(yīng) ( Ⅱ ) 是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價大于＋ 4 ，另一種反應(yīng)物中氮的化合價小于＋ 4 ，故 Q 中氮的化合價小于＋ 4 ，但應(yīng)比 M 的化合價高。又因為 R 的氮元素價態(tài)在 L 、 M 之間， R 的密度又比 CO2小，故 R 為N2。 根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識，且 L中氮元素是其中氮元素最低價態(tài)，由反應(yīng) ② 可知， L分子中含有氫元素，因此 ② 反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。又因為已知氮的化合價 M ＜ Q ，所以，L 、 M 、 R 、 P 、 Q 五種含氮物質(zhì)的化合價為 P ＞ Q ＞M ＞ R ＞ L 。 由反應(yīng) ② 可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價 M ＞ L 。由反應(yīng) ④ B ＋ H2O ― → A ＋ O2可知，反應(yīng)后氧元素化合價升高，則反應(yīng)后氯元素化合價必定降低，故化合價 B ＞ A 。 解析 解答本題首先要認真分析各反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況。 ( 2) 反應(yīng) ② 必須在催化劑 ( 鉑、氧化鐵等 ) 作用下，加熱到一定溫度時方能發(fā)生，此反應(yīng)在化工生產(chǎn)上有重要用途，據(jù)此推斷在同溫同壓下，若物質(zhì) R 的密度比二氧化碳的密度小，則 R 的化學(xué)式為 ___ _ ___ _ _____________ _____________________________ 。又知物質(zhì) M 中的氮元素的化合價要比物質(zhì) Q 中氮元素的化合價低。 答案 A 即時鞏固 1 L 、 M 、 R 、 P 、 Q 分別代表五種含不同化合價的氮元素的物質(zhì)。 例 1 在含有 Cu(N O 3 ) 2 、 Mg ( N O 3 ) 2 和 A g N O 3 的溶液