氧化還原反應(yīng)與應(yīng)用電化學(xué)-文庫吧資料
2025-01-24 01:44本頁面
【正文】 是多少 ? 解：由能斯特方程可得： ??????? ??2424248)/Mn()/Mn( lg50 5 MnHM n OMnOMnOcccEE ?（ 1）當(dāng) cH＋ ＝ mol 計算 （ 1） cH＋ = mol cMnO4 = cMn2＋ = ☆ 如果在電極反應(yīng)中，除氧化態(tài)、還原態(tài)物質(zhì)外，參加電極反應(yīng)的還有 其他物質(zhì) 如 H＋ 、 OH?，則應(yīng)把這些物質(zhì)的濃度也表示在能斯特方程式中。 對任一電極反應(yīng)： Ox(氧化型 ) + ne? Red(還原型 ) 式中 n為電極反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，上式即為電極電勢的 能斯特方程式 bdaOxcclnFRTERenE ?? ?Nernst方程式 溫度在 ，將幾個常數(shù)代入上式，則濃度對電極電勢的影響： bdaOxbdaOxccnEccnEReRelg05 lg96 485E?????????☆ 規(guī)定電極反應(yīng)均寫成 還原反應(yīng)的形式 ，即 Ox(氧化型 ) + ne? Red(還原型 ) ☆ 組成電對的物質(zhì)為固體或純液體時，不列入方程式中。 ?標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 EθOx/Red ：只考慮電極本性的影響，故只能用于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下的氧化還原反應(yīng)。 ☆ E?無加和性 1 . 3 6 V , ( a q )Cl e( g )Cl21 1 . 3 6 V , ( a q )2 C l 2e)g(Clθ2θ2????????EE☆ 一些電對的 E?與介質(zhì)的酸堿性有關(guān) , 因此有 表和 表之分。 ☆ 判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。 Eθ(Ox/Red)代數(shù)值越大，表示此電對中氧化型的氧化性越強； Eθ(Ox/Red)代數(shù)值越小 , 電對中的還原型的還原性越強。L1) || H+(1molL－ 1) 2H+(aq） +2e H2 (g) 電極反應(yīng) : 規(guī)定： VE HH 0 0 0 2/???2. 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢的測定 Pt | H2(100kPa) |H+(1mol Sn2+ + 2Fe3+ → Sn 4+ + 2Fe2+ ： (?)Pt∣ Sn2+ (c1), Sn4+( c2)‖ Fe2+( c3), Fe3+( c4)| Pt (+) (?) Zn∣ ZnSO4(cl) ‖ CuSO4(c2)∣ Cu (+) 設(shè)計原電池并寫出原電池的符號 任何一個 自發(fā) 的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池： 三、電極電勢 雙電層理論 電極電勢的產(chǎn)生： 氧化還原電對在金屬導(dǎo)體和電解質(zhì)溶液的固液界面處產(chǎn)生雙電層，形成電勢差，這個電勢差就是該電對的電極電勢 表示為： Eox/Red 影響電極電勢 Eox/Red的因素 ? ? ? ??? ?? EEE MF電池電動勢：☆ 電對的本性 ☆ 電解質(zhì)溶液 的濃度 ☆ 溫度 電極處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)時所產(chǎn)生的電極電勢 四、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢 Eθox/Red 參加電極反應(yīng)的物質(zhì)為溶液則其濃度為1mol ⑴電勢不同的兩個電極； ⑵電解質(zhì) ⑶鹽橋； ⑷ 外電路（檢流計） 工作狀態(tài)的化學(xué)電池同時發(fā)生三個過程： ☆ 兩個電極表面分別與電解質(zhì)發(fā)生 氧化反應(yīng)和還原反應(yīng) ☆ 電子流過外電路 ☆ 離子流過電解質(zhì)溶液 規(guī)定： 電子流出的電極稱為負極，負極上發(fā)生氧化反應(yīng)； 電子進入的電極稱為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。 半反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)的配平 ☆ 半反應(yīng)法 (離子 — 電子法 ) 半反應(yīng)法先將反應(yīng)方程式拆成 氧化半反應(yīng) 與還原半反應(yīng) ，并分別配平兩個半反應(yīng)。 如 Sn4+/Sn2+ ， Fe3+/Fe2+， 一個 氧化還原反應(yīng) 由 兩個 氧化還原 電對 組成。 Sn2+ + Fe3+ → Sn 4+ + Fe2+ 特點 ?存在著氧化劑與還原劑； ?存在著氧化態(tài)與還原態(tài)。 6. 電中性 化合物 各元素氧化值的代數(shù)和等于零；多原子 離子 中各元素氧化值的代數(shù)和等于該離子所帶電荷數(shù)。 4. 鹵化物中鹵素原子的氧化值為 1。 2. 單原子離子的氧化值等于離子所帶的電荷，例如 Al3+離子的氧化值為 ＋ 3。 氧化還原反應(yīng)的基本概念 指某元素的一個原子的表觀電荷數(shù) ， 該電荷數(shù)是假定把每一化學(xué)鍵中的電子指定給電負性 更大的原
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