高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和應(yīng)用復(fù)習(xí)(存儲版)
【正文】 I－氧化成 I2，而Na Cl 不能，故 C 可區(qū)分；而 D 中兩溶液均能使甲基橙顯黃色，故不能區(qū)分。當(dāng) x /a ≤ 時， Cl2僅氧化 Fe2 ＋，故 A 項正確；當(dāng)x/ a ≥ 時， Fe2 ＋和 Br－全部被氧化， D 項正確；當(dāng)介于兩者之間時，則要分步書寫方程式，然后進行疊加得總反應(yīng)，如 B 項，當(dāng) x ＝ 時， Cl2剛好把Fe2 ＋全部氧化，而當(dāng) x ＝ 時，顯然 Cl2還要氧化Br－，而選項中沒有表示出來，故錯。每生成 1 m ol 硝酸鋅時，鋅失去 2 m ol 電子。 全國理綜 Ⅰ － 1 0 B) √ 解析 ① 第一份溶液中加入 2 滴酚酞試液，滴加 m ol/L Na OH溶液至 20 m L 時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。量取兩份此溶液各 25 m L ，分別置于兩個錐形瓶中。 2H2O 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m ol 126 g/m ol 10 g 100 % ＝ 21 % ， K HC2O4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 m ol 128 g/m ol 10 g 100 % ＝ 64 % 。安徽理綜， 27) 某廠廢水中含 10－ 3 m ol/ L的 Cr2O2 －7，其毒性較大。 對于 (4) 應(yīng)用守恒法求解，結(jié)合磁性材料 Cr0 . 5Fe1 . 5F e O4的化學(xué)式可得關(guān)系式： Cr2O2 －7～ 10F e S O4 ?27解析 (1) Cr2O2 －7在酸性條件下有很強的氧化性，結(jié)合產(chǎn)物中存在 Cr3 ＋與 Fe3 ＋兩種離子，可得第 ① 步中反應(yīng)的離子方程式為 Cr2O2 －7＋ 6F e2 ＋＋ 14 H＋== =2Cr3 ＋＋ 6F e3 ＋＋ 7H2O 。 解析 Au2O3轉(zhuǎn)化為 Au2O 時 ， Au 元素的化合價降低 ， 說明在反應(yīng)中 ， Au2O3是氧化劑 ， 在 Na2S4O6中硫元素的平均化合價為 ＋ 價 ， Na2S2O3中硫元素的平均化合價為 ＋ 2 價 ， 所以 Na2S2O3轉(zhuǎn)化為H2SO4時失去 8 m ol e－， 而 1 m ol Cl2轉(zhuǎn)化為 Cl－時得到 2 m ol e－， 所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1 ∶ 4 。 ③ 設(shè)原試樣中 H2C2O4 C 2 O2 －4 ＋ M n O－4 ＋ H＋== = CO 2 ↑ ＋ Mn2 ＋＋ H 2 O ( 2) 稱取 g 含 H 2 C 2 O 4 全國理 綜 Ⅱ － 10B) √ 解析 ( NH4)2SO4中， n ( N) ∶ n ( S ) ＝ 2 ∶ 1 ，在強熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價變化的 n ( N) ∶ n ( S ) ＝ 2 ∶ 3 ，故化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的 N 原子數(shù)之比為2 ∶ (3 2 － 2) ＝ 1 ∶ 2 。當(dāng)生成 1 mol 硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A ． 2 mol B ． 1 mol C ． mo l D ． mol 答案 C 解析 氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。下列各項為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ ,2F e2 ＋＋ Cl2== =2F e3 ＋＋ 2Cl－ B ． x ＝ ,2B r－＋ Cl2== =B r2＋ 2Cl－ C ． x ＝ a,2F e2 ＋＋ 2Br－＋ 2Cl2== = B r2＋ 2F e3 ＋＋4Cl－ D ． x ＝ ,2 F e2 ＋＋ 4Br－＋ 3Cl2== =2 B r2＋ 2F e3 ＋＋ 6Cl－ 解析 由于 Fe2 ＋的還原性強于 Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2 ＋，然后再氧化 Br－。 ( 5) 已知 HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進行鑒別 Na Cl 與 Na NO2的實驗，但他家中只有濃醋酸，請問該實驗?zāi)芊癯晒?？說明理由 __ __ _ _ __________________________________________ 。 試回答下列問題 ： ( 1) 人體正常的血紅蛋白中含有 Fe2 ＋。 ( 2) 顯色指示劑 ： 有些物質(zhì)本身并沒有顏色 ， 但它能與滴定劑或被測物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色 ， 或開始有特殊顏色 ， 滴定后變?yōu)闊o色 ， 因而可指示滴定終點 。在該反應(yīng)中，氧化劑(2 N O－3― → N2) ，化合價降低的總數(shù)為 10 ；還原劑( A l ― → Al3 ＋) ，化合價升高的總數(shù)為 3 。 2 ．步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。 (1) 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： _______________________________________ 。HNO3中的 N＋ 5元素相當(dāng)于電子的 “ 二傳手 ” ，先得到Cu 、 Ag 失去的電子，再傳給 O2，最后恢復(fù)原貌，Cu 、 Ag 失去的電子最終傳給了 O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 m ( Cu )64 g/m ol 2 ＋14 g － m ( Cu )108 g/m ol＝ L L/m ol 4 ，解得： m ( Cu) ＝ g 。由于氮元素的化合價P ＞ Q ＞ M ＞ R ＞ L ，反應(yīng) ( Ⅱ ) 是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價大于＋ 4 ，另一種反應(yīng)物中氮的化合價小于＋ 4 ，故 Q 中氮的化合價小于＋ 4 ，但應(yīng)比 M 的化合價高。 由反應(yīng) ② 可知，反應(yīng)后氧元素化合價降低，則氮元素化合價反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價 M ＞ L 。又知物質(zhì) M 中的氮元素的化合價要比物質(zhì) Q 中氮元素的化合價低。 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 應(yīng)用：可進行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計算。例如： 4NH3＋5O2=== = = =催化劑△4NO ＋ 6H2O 。 6 ．同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，只靠近不 ，相鄰價態(tài) ( 或無中間價態(tài) ) 時 反應(yīng)。 降 失 還原 2 ．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價降低總數(shù)與還原劑化合價升高總數(shù) ，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ，即 得失 守恒；在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前、后離子的凈剩電荷數(shù) ，即 守恒。 代數(shù) 和為零 ( 2) 列變化：列出元素化合價 和 的數(shù)值。 考點精講 考點一 氧化還原反應(yīng)的規(guī) 律 ( 3) 自身氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng)可以發(fā)生在同一物質(zhì)的不同元素之間，即同一種物質(zhì)中的一種元素被氧化，另一種元素被還原，該物質(zhì)既是氧化劑，又是還原劑；也可以發(fā)生在同一物質(zhì)的同種元素之間，既同一種物質(zhì)中的同一種元素既被氧化又被還原 ( 亦即通常所說的歧化反應(yīng) ) 。 應(yīng)用：在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強弱。 例如， F e Br2溶液中通入 Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為： 2F
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