【正文】 素既有 性又有 性。 降 失 還原 2 ．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)與還原劑化合價(jià)升高總數(shù) ，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù) ，即 得失 守恒；在有離子參加的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前、后離子的凈剩電荷數(shù) ，即 守恒。 3 ．一個(gè)實(shí)際發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，總是較強(qiáng)的氧化劑與較強(qiáng)的還原劑反應(yīng)。 6 ．同種元素不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，只靠近不 ，相鄰價(jià)態(tài) ( 或無中間價(jià)態(tài) ) 時(shí) 反應(yīng)。 ( 3) 求總數(shù)：求元素化合價(jià)升高數(shù)和降低數(shù)的 ，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的 。例如： 4NH3＋5O2=== = = =催化劑△4NO ＋ 6H2O 。 例如： 2K M n O4==== =△K2M n O4＋ M n O2＋ O2↑ 3S ＋ 6K OH ==== =△2K2S ＋ K2SO3＋ 3H2O ( 4) 歸中反應(yīng) 此類反應(yīng)的特點(diǎn)是同一種元素在不同的反應(yīng)物中有兩種不同的價(jià)態(tài) ( 高價(jià)、低價(jià) ) ，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成中間價(jià)態(tài)。 應(yīng)用：可進(jìn)行氧化還原反應(yīng)方程式的配平和有關(guān)計(jì)算。 ( 3) 價(jià)態(tài)規(guī)律 元素處于最高價(jià)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。 應(yīng)用：判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生及表明電子轉(zhuǎn)移情況。 例 1 在含有 Cu(N O 3 ) 2 、 Mg ( N O 3 ) 2 和 A g N O 3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是 ( ) A ． Mg B ． Cu C ． A g D ． H 2 解析 各離子氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?Ag＋＞ Cu2 ＋＞ H＋＞Mg2 ＋，加入同種還原劑 Zn 時(shí)，先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，因而先置換出 Ag 。又知物質(zhì) M 中的氮元素的化合價(jià)要比物質(zhì) Q 中氮元素的化合價(jià)低。 解析 解答本題首先要認(rèn)真分析各反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)變化情況。 由反應(yīng) ② 可知，反應(yīng)后氧元素化合價(jià)降低，則氮元素化合價(jià)反應(yīng)后必升高，故氮元素化合價(jià) M ＞ L 。 根據(jù)題給的信息及有關(guān)元素化合物知識(shí)，且 L中氮元素是其中氮元素最低價(jià)態(tài)，由反應(yīng) ② 可知， L分子中含有氫元素，因此 ② 反應(yīng)是氨氣的催化氧化反應(yīng)。由于氮元素的化合價(jià)P ＞ Q ＞ M ＞ R ＞ L ，反應(yīng) ( Ⅱ ) 是歧化反應(yīng)，一種反應(yīng)產(chǎn)物中氮的化合價(jià)大于＋ 4 ，另一種反應(yīng)物中氮的化合價(jià)小于＋ 4 ，故 Q 中氮的化合價(jià)小于＋ 4 ，但應(yīng)比 M 的化合價(jià)高。比較常見的題型有：計(jì)算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比或質(zhì)量之比；計(jì)算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量；確定反應(yīng)前后某一元素的價(jià)態(tài)變化等。HNO3中的 N＋ 5元素相當(dāng)于電子的 “ 二傳手 ” ，先得到Cu 、 Ag 失去的電子，再傳給 O2，最后恢復(fù)原貌，Cu 、 Ag 失去的電子最終傳給了 O2，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得 m ( Cu )64 g/m ol 2 ＋14 g － m ( Cu )108 g/m ol＝ L L/m ol 4 ，解得： m ( Cu) ＝ g 。 答案 D 即時(shí)鞏固 3 24 m L 濃度為 m ol /L 的 Na2SO3溶液恰好與 20 m L 濃度為 m ol/ L 的 K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。 (1) 寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： _______________________________________ 。 解析 由題給 NO－3＋ 4H＋＋ 3e－== =NO ↑ ＋ 2H2O 可知，要使該還原過程發(fā)生，需要還原劑，根據(jù) K M n ONa2CO Cu2O 、 Fe2(S O4)3中各元素的化合價(jià)可知只有C u2O 可作為還原劑，在反應(yīng)中 C u 失電子變?yōu)?Cu ，在生成物中以 Cu(N O3)2形式存在，故該反應(yīng) 的反應(yīng)物為HNO Cu2O ，生成物為 Cu(N O3) NO 、 H2O ，根據(jù)得失電子守恒即可配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 14HNO3＋3Cu2O == =6Cu(N O3)2＋ 2NO ↑ ＋ 7H2O 。 2 ．步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的 NO－3還原成 N2，從而消除污染。在該反應(yīng)中，氧化劑(2 N O－3― → N2) ，化合價(jià)降低的總數(shù)為 10 ；還原劑( A l ― → Al3 ＋) ，化合價(jià)升高的總數(shù)為 3 。生成 1 m ol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 1 m ol 2 (5 － 0)＝ 10 m ol 。 ( 2) 顯色指示劑 ： 有些物質(zhì)本身并沒有顏色 ， 但它能與滴定劑或被測(cè)物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生特殊的顏色 ， 或開始有特殊顏色 ， 滴定后變?yōu)闊o色 ， 因而可指示滴定終點(diǎn) 。它們是一種潛在的致癌物質(zhì)，過量或長(zhǎng)期食用將對(duì)人體造成危害。 試回答下列問題 ： ( 1) 人體正常的血紅蛋白中含有 Fe2 ＋。 A ．測(cè)定這兩種溶液的 pH B ．用 AgN O3和 HNO3兩種試劑來區(qū)別 C ．在酸性條件下加入 K I 淀粉溶液來區(qū)別 D ．分別在兩種溶液中滴加甲基橙 (3) 某同學(xué)把新制氯水加到 NaN O2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成 NaN O3和 HCl ，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式： ____ _______________________ 。 ( 5) 已知 HNO2的酸性比醋酸略弱，某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別 Na Cl 與 Na NO2的實(shí)驗(yàn)，但他家中只有濃醋酸，請(qǐng)問該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?？說明理由 __ __ _ _ __________________________________________ 。 ( 4) 由方程式 2 M n O－4＋ 5N O－2＋ 6H＋= = = 2M n2 ＋＋5N O－3＋ 3H2O 可知 ， K M n O4在滴定過程中作氧化劑 ，可利用它本身顏色的出現(xiàn)作為判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志 ， 不需另加指示劑。下列各項(xiàng)為通 Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是 ( ) A ． x ＝ ,2F e2 ＋＋ Cl2== =2F e3 ＋＋ 2Cl－ B ． x ＝ ,2B r－＋ Cl2== =B r2＋ 2Cl－ C ． x ＝ a,2F e2 ＋＋ 2Br－＋ 2Cl2== = B r2＋ 2F e3 ＋＋4Cl－ D ． x ＝ ,2 F e2 ＋＋ 4Br－＋ 3Cl2== =2 B r2＋ 2F e3 ＋＋ 6Cl－ 解析 由于 Fe2 ＋的還原性強(qiáng)于 Br－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知， Cl2先氧化 Fe2 ＋，然后再氧化 Br－。 江蘇， 3) 三聚氰酸 [C3N3( OH)3] 可用于消除汽車尾氣中的 NO2。當(dāng)生成 1 mol 硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為 ( ) A ． 2 mol B ． 1 mol C ． mo l D ． mol 答案 C