09屆高考化學氧化還原反應-wenkub
2022-11-22 01:18:44 本頁面
【正文】 SO HNO HClO、 HClO3等 (4)某些含氧鹽：硝酸鹽 (固 ) , 氯酸鹽 (固 ) KClO3, Ca(ClO)2 NaClO、 KMnO4(H+)、 K2Cr2O7(H+)等 (5)具有－ O－ O－ 結構的過氧化物： Na2O H2O2 (6)某些高價氧化物： MnO N2O SO PbO2等 (7)其它： H+、 王水 (HNO3+3HCl)等 還原劑： (1)金屬單質 (除 Au、 Pt) ： Na、 K、 Fe、 Zn、 Al、 Cu等 (2)某些非金屬單質： C、 H S 等 (3)某些低價元素的物質： CO、 NH FeCl SnCl SO Na2SO3 AsH PH SiH H2S、 Na2S2O H2C2O4等 (4)含有易失去電子的陰離子的物質 (非金屬的陰離子 ) S I、 Br、 Cl、 SO32等 (5)含醛基的有機物： 甲醛、乙醛、葡萄糖、甲酸、甲酸某酯等 氧化劑和還原劑具有相對性，不是一成不變的，要具體分析。 一般有：中間價態(tài)物質可以在堿液中歧化， 而歧化產物又可以在酸液中發(fā)生歸中反應 : 3S + 6OH = 2S2 + SO32 + 6H+ = 歧化原則： 中間價態(tài) →高價態(tài) + 低價態(tài) 高 氧 低 還 中 兩性， 歸中 靠攏不交叉； 歧化 反應價升降， 相鄰價態(tài)不反應 。 由此概括出金屬活動性順序表 決定因素 : 得失電子的 難易 ，而非多少！ 五、 氧化性、還原性相對強弱的判斷 ● 原子半徑 小 ， 最外層電子數(shù) 多 ， 其單質易 得 電子 ， 氧化性強 。 S2 + Cl2 = S + 2Cl 2I + Cl2 = I2 + 2Cl 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl 2Br + Cl2 = Br2 + 2Cl 結論：還原性強弱： S2 ﹥ I ﹥ Fe2+ ﹥ Br 例．已知： Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+， Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 現(xiàn)把等物質的量 CuSO4， FeCl3和 Zn置于水中充分反應，反應 器中所得混和物除 SO42和 Cl外還含有 Zn2+、 Cu2+、 Fe2+、 Cu 例． I、 Fe2+、 SO Cl、 H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還 原性強弱順序為 Cl﹤ Fe2+ ﹤ H2O2 ﹤ I ﹤ SO2， 則下反應不能 發(fā)生的是 ( ) (A) 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42 + 4H+ (B) H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2O (C)I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI (D)2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I SO2﹥ Fe2+ H2O2 ﹥ SO2 錯誤 SO2 ﹥ I Fe2+ ﹥ I 錯誤 B、 D 6．根據(jù)反應進行的程度 同一還原劑分別與不同氧化劑反應，還原劑被氧化劑氧化得越徹低 的 (化合價升高越高 ) ，則氧化劑的氧化性越強。 計算依據(jù) :守恒原則 (即配平原則 )： 電子得失守恒，左右電荷守恒，原子質量守恒 例 在 3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + 9HF + O2↑ + Br2反應中，若有 ，則 被 H2O還原的 BrF3為 ( ) A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 六、氧化還原反應計算技巧
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