江蘇高考化學(xué)氧化還原反應(yīng)考點(diǎn)總結(jié)(存儲版)
【正文】 符號相反 。 答案： CO(g)+FeO(s)＝ Fe(s)+CO2(g) DH= kJmol－ 1 解析： 由蓋斯定律可由下式 －上式就可得 2Fe(s)＋O2(g)==Fe2O3(s)， 則 ΔH＝ ΔH2－ ΔH1＝－ kJmol－ 1 C． － kJ mol1③ Fe3O4(s)+CO(g)＝ 3FeO(s)+CO2(g) DH=+ kJ (3)通過蓋斯定律計(jì)算比較反應(yīng)熱的大小時(shí) ， 同樣要把 DH看作 一個(gè)整體 。mol－ 1。 3253 (2)PCl5分解生成 PCl3和 Cl2的熱化學(xué)方程式： ———— ； 上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng) ， 溫度 T1時(shí) ， 在密閉容器中加入 mol PCl5， 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余 mol PCl5， 其分解率 α1—— 25%；若反應(yīng)溫度由 T1升高到 T2， 平衡時(shí) PCl5分解率為 α2， α2—— α1(填 “ 大于 ” 、“ 小于 ” 或 “ 等于 ” )； 54 解析： (2)中間產(chǎn)物 PCl3和未完全反應(yīng)的 Cl2的總能量高于最終產(chǎn)物 PCl5的能量 ， 其 ΔH＝－ 93 kJ 解析： 按 “ ② 2－ ③ － ① ” 得， DH= kJ 48 48 關(guān)于熱化學(xué)方程式的書寫 (1)熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出 能量變化 。 液態(tài)甲醇能量低于氣態(tài)甲醇 ， 與氧氣反應(yīng)放出熱量少 ， 因 ΔH為負(fù) ， 所以 ΔH－ kJmol1。mol1 ② CH3OH(g)+1/2O2(g)＝ CO2(g)+2H2(g) DH= kJ (2)注意： ① 這里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c(H+)≤1 mol/L， 堿溶液中的 c(OH)≤1 mol/L。 ④ 敘述燃燒熱時(shí) ， 用 正值 ， 在熱化學(xué)方程式中用 DH表示時(shí)取 負(fù)值 。 例如 ， C8H18的燃燒熱為 5518kJ燃燒熱的單位一般用 kJmol－ 1)] 3 L/mol＝ L (4)綜合寫出反應(yīng)方程式： KI＋ 3Cl2＋ 3H2O KIO3＋ 6HCl，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算 ， 按最小值計(jì)算時(shí) ， 1000kg加碘食鹽中含碘 20g， 根據(jù)質(zhì)量守恒 ， 可知：換算成碘酸鉀的質(zhì)量為 ， 則需要消耗 Cl2 的體積為： [20g/(127g 完成下列填空： (1)寫出并配平 CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式 (如果化學(xué)計(jì)量數(shù)是 1， 不用填寫 )： ____ ＋ 5 ＋ 6 2HIO3＋ 10 (2)整個(gè)過程中的還原劑是 。 ④ 調(diào)整計(jì)量數(shù) ， 用觀察法確定化合價(jià)無變化的物質(zhì)的計(jì)量數(shù) ， 同時(shí)將單線改成等號 。 解析： 本題考查氧化還原反應(yīng)的配平與計(jì)算 。例如： KNO3+S+C — K2S+N2+CO2。2H2O,10[KHC2O4H 2C2＋ 8KMnO4＋ 17H2SO4 8MnSO4＋ 9K2SO4＋ 40CO2↑＋ 32H2O A． B． C． D． B 解析： 此類型題屬于信息給予題 ， 據(jù)題意并結(jié)合提示 ， H2C2O4為二元弱酸 ， 可寫出氫氧化鈉與 KHC2O4 當(dāng)同一元素部分發(fā)生化合價(jià)變化時(shí) ， 應(yīng)注意分析哪些發(fā)生了變化 ， 哪些沒有發(fā)生變化 。 ② 價(jià)態(tài)歸中規(guī)律 同種元素由不同價(jià)態(tài) (高價(jià)態(tài)和低價(jià)態(tài) )轉(zhuǎn)變?yōu)?中間價(jià)態(tài) 的氧化還原反應(yīng) ， 稱之為歸中反應(yīng) ，也稱 “ 反歧化反應(yīng) ” 。 (3)反應(yīng)先后規(guī)律 同一氧化劑與含多種還原劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被氧化的是 還原性較強(qiáng) 的物質(zhì)；同一還原劑與含多種氧化劑 (物質(zhì)的量濃度相同 )的溶液反應(yīng)時(shí) ， 首先被還原的是 氧化性較強(qiáng) 的物質(zhì) 。 從價(jià)態(tài)來看 ，Cu元素的價(jià)態(tài)降低 ， S元素的價(jià)態(tài)既升高又降低 ， 所以 CuSO4是氧化劑 ， FeS2既是還原劑 ， 又是氧化劑 ，A項(xiàng)錯(cuò)誤 ； FeS2一部分被氧化成 SO42－ ， B項(xiàng)正確 ；Cu2S是還原產(chǎn)物 ， C項(xiàng)錯(cuò)誤 ；方程式配平為 14CuSO4+5FeS2+12H2O ＝ 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 可知 5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng) ， 其中有 3 mol的 S化合價(jià)升高 ， 有 21 mol電子轉(zhuǎn)移 ， D項(xiàng)錯(cuò)誤 。 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) A． Li2NH中 N的化合價(jià)是－ 1 B． 該反應(yīng)中 H2既是氧化劑又是還原劑 C． Li+ 和 H 的離子半徑相等 D． 此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同 解析： A選項(xiàng)中 Li2NH中氮的化合價(jià)為－ 3； C選項(xiàng)中半徑小于 H； D選項(xiàng)鋼瓶儲氫是物理方法 ， 而該方法為化學(xué)方法 。同一元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng) ， 價(jià)態(tài)只能 歸中而不能交叉 。 氧化劑 + 還原劑 還原產(chǎn)物 + 氧化 產(chǎn)物 得 ne— （較強(qiáng)氧化性） (較強(qiáng)還原性 ) （弱還原性） （弱氧化性） 失 ne— 常用于在適宜條件下 ， 用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì) ， 亦可用于比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱 ， 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 ， 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 。2H2O若用 H 2C2O4L－ 1。例如： 5C2H4O+2KMnO4+3H2SO4＝ 5C2H4O2+K2SO4+2MnSO4+3H2O +2 0 +7 1 5 2 7 2 (5)離子方程式配平法： 此法適用于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)方程式的配平 。 再根據(jù) Br原子守恒 ， 則 KBrO3前面配 3， 由 I守恒 ， KI前面配 16， 再由 K守恒得 K2SO4前面配 9，H2SO4前面也配 9。 缺項(xiàng)配平：注意兩點(diǎn)：如果是化學(xué)反應(yīng)方程式其缺項(xiàng)一般為：水 、 酸 、 堿 。 (4)加碘鹽中含碘量為 (20 mg～ 50 mg)/kg。 及其應(yīng)用。 使用燃燒熱的概念時(shí)要理解下列要點(diǎn)： ① 規(guī)定是在 101kPa壓強(qiáng)下測出熱量 。 例如 ，C→CO H→ H2O (l)、 S→SO2等 。mol1。mol1。mol1 41 41 解析： 本題以燃料電池為載體考查燃燒熱和熱化學(xué)方程式 。 43 43 【 變式 1】 已知： 2CO(g)＋ O2(g) 2CO
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