高考第一輪復習氧化還原反應(存儲版)
【正文】 發(fā)生氧化還原反應。MnO4－→ Mn2＋ 。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后 ,向溶液中加入 v mL a mol/L的 NaOH 溶液 ,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀 ,則原硝酸的濃度為 a mol/L (3)欲使銅與硝酸反應生成的氣體在溶液中完全轉(zhuǎn)化為 NaNO3 ,至少需要 30%的雙氧水 g。 在一定條件下， PbO2與 Cr3+反應，產(chǎn)物是 Cr2O72和 Pb2+，則與 1molCr3+反應所需PbO2的物質(zhì)的量為多少？ Cl2在 70℃ 的 NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后，測得溶液中NaClO與 NaClO3的物質(zhì) 的量之比為 4︰ 1，則溶液中 NaCl與 NaClO的物質(zhì)的量之比為（ ） A、 9︰ 4 B 、 5︰ 4 C、 11︰ 2 D、 1︰ 1 A 在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI時，自身發(fā)生如下變化： Fe3＋ → Fe2＋ ； MnO4－ → Mn2＋ ；Cl2→2Cl － ； HNO3→NO 。如 Cl2 + H2O —— 【 例 6】 已知在熱的堿性溶液中， NaClO發(fā)生如下反應： 3NaClO→2NaCl+NaClO3。 13 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 的反應中，下列敘述正確的是 （ 1） H2是氧化產(chǎn)物 （ 2） H2是還原產(chǎn)物 （ 3） H2O是氧化劑 （ 4） CaH2中氫元素，既被氧化又被還原； （ 5）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物質(zhì)量比為 1： 1 A、①②④ B、③④⑤ C、①②③⑤ D、④ C 14 11P+15CuSO4+24H2O= 5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反應中， P元素發(fā)生的變化是（ ） A. 被氧化 . B. 被還原 C. 既被氧化又被還原 C ，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為 1： 2的是 A. O3＋ 2KI＋ H2O＝ 2KOH＋ I2＋ O2 B. 2CH3COOH＋ Ca(ClO)2＝ 2HClO＋ Ca(CH3COO)2 C. I2＋ 2NaClO3＝ 2NaIO3＋ Cl2 D. 4HCl＋ MnO2＝ MnCl2＋ Cl2↑ ＋ H2O A D 氧化還原反應的基本規(guī)律 在氧化還原反應中，氧化劑從還原劑中獲得電子而被還原生成還原產(chǎn)物；還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑而被氧化生成氧化產(chǎn)物。 氧化還原反應各相關概念間的關系 升、失、氧；降、得、還。 氧化劑 ： 所含元素 的 反應物 。氧化還原反應 2022年高三化學 第一輪復習 【 章節(jié)目標 】 （電子守恒）。 p18 《 雙基知識掃描 》 ，同桌之間認真核對填寫內(nèi)容，以小組為單位研討交流填寫過程中的個人存在的疑難問題。 物質(zhì)具有 的性質(zhì)或能力 . 得到電子 失去電子 【 課堂小結(jié) 】 反應物 氧化劑 還原劑 （同時存在） 性質(zhì) 氧化
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