高考第一輪復習氧化還原反應-全文預覽
【正文】 lO H Cl KCl Cl H O3 2 26 3 3? ? ? ? ? ( √ ) 得到 5e 失去 6 e KC lO H Cl KCl Cl H O3 2 26 3 3? ? ? ? ? ( ) 得到 6 e ③ 同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 ( ) A． 3C12+6FeI2＝ 2FeCl3+4FeI3 B． C12+FeI2＝ FeCl2+I2 C． Co2O3+6HCl＝ 2CoCl2+C12↑+3H2O D． 2Fe3++2I一 ＝ 2Fe2++I2 A 價態(tài)律 氧化還原反應的基本規(guī)律 （ 1）價態(tài)表現(xiàn)規(guī)律 當元素處于 最高價 時，只具有 氧化性 ； 當元素處于 最低價 時，只具有 還原性 ； 當元素處于 中間價態(tài) 時既具有 氧化性又具有 還原性 。 對立統(tǒng)一規(guī)律 如已知 G、 Q、 X、 Y、 Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有下列轉化關系 (未配平 )： ① G→Q+NaCl ② Q+H2O X+H2 電 解③ Ｙ +NaOH→G+Q+H2O ④ Z+NaOH→Q+X+H2O 這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序是 【 例 1 】 氧化還原反應的基本規(guī)律 守恒律 守恒律 ——應用于產(chǎn)物判斷、方程式配平和計算 強弱律 氧化還原反應的基本規(guī)律 氧化劑 +還原劑 ===還原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物 得到電子 失去電子 對氧化還原反應： 則有： 氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物 還原劑 還原性：還原劑 還原產(chǎn)物 氧化劑 強弱律 —— 比較性質(zhì)、判斷反應發(fā)生 【 例 3 】 常溫下，在溶液中可發(fā)生如下反應： ⑴ 16H++10Z— +2XO4— =2X2++5Z2+8H2O； ⑵ 2A2++B2=2A3++2B— ； ⑶ 2B— +Z2=B2+2Z— ，由此推斷，下列說法錯誤的是（ ） A、反應 Z2+2A2+=2A3++2Z— 可以進行 B、 Z元素在 ⑴ ⑶ 反應中均被還原 C、氧化性由強到弱的順序為 XO4— 、 Z B A3+ D、氧化性由強到弱的順序為 XO4— 、 A3+、 B Z2 BD 【 例 4 】 (2022 (3) 在 “ 橋 ” 上表示轉移的電子總數(shù)。 (2) 箭頭方向不代表電子轉移方向，僅表示電子轉移前后的變化。 升高 物質(zhì)所含元素化合價 的過程 . 降低 氧化性： 還原性 ： 物質(zhì)具有 的性質(zhì)或能力 。 還原劑 后的 產(chǎn)物 。 【 自主學習 】 ，標明 氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物；用雙線橋表示該反應，指明氧化還原、化合價變化、電子得失關系；用單線橋表示該反應，指明電子轉移情況； 小結氧化還原反應的特征及本質(zhì)。 ；能判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，能理順四
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