【正文】 (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。7．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是(　　)A．該反應(yīng)過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．當(dāng)有1 mol O2 生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋強(qiáng)，還原性比Fe2＋弱答案　B解析　根據(jù)箭頭方向，找出反應(yīng)物和生成物，兩步反應(yīng)分別為：2H＋＋H2O2＋2M===2H2O＋2M′；2M′＋H2O2===2M＋O2↑＋2H＋；根據(jù)H2O2的化合價(jià)變化，M為Fe2＋，M′為Fe3＋，故A錯誤；總反應(yīng)為：2H2O2===2H2O＋O2↑，每有1 mol O2 生成時(shí)，2 mol H2O2中2 mol －1價(jià)氧元素生成2 mol 0價(jià)氧元素，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B正確；2H2O2===2H2O＋O2↑，在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋為催化劑，H2O2的溶液顯弱酸性，生成水后，pH升高，故C錯誤；根據(jù)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋，H2O2中氧的化合價(jià)降低為氧化劑，F(xiàn)e3＋為Fe2＋化合價(jià)升高后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，氧化劑H2O2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3＋的氧化性；在2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中，H2O2化合價(jià)升高為還原劑，F(xiàn)e2＋為Fe3＋化合價(jià)降低后的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2＋的還原性，故D錯誤。工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。 (2)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 。濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價(jià)態(tài)。(1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。下列說法錯誤的是(　　)A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價(jià)B．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D．該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O答案　D解析　CrO2(ClO4)2中O為－2價(jià)、Cl為＋7價(jià)，則根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，A正確；Cl元素非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸，HClO4氧化CrCl3為棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，化合價(jià)降低的為氧化劑，即ClO，其中有3 mol Cl元素發(fā)生變化，化合價(jià)升高的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物，其中有8 mol Cr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，C正確、D錯誤。H2O(6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。答案　3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O(5)氨基甲酸銨(NH2COONH4) 極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請寫出其水解反應(yīng)方