20xx屆高考化學一輪復習(新高考)氧化還原反應方程式的配平作業(yè)-閱讀頁
2025-04-05 05:52本頁面
【正文】 價，則消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移3 mol電子，故B錯誤；根據(jù)方程式可知，反應生成了氫離子，反應后溶液的酸性增強，故C錯誤；由方程式可知，NH被ClO－氧化成N2，故D正確。濱州調(diào)研)工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]，來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。二、選擇題：每小題有一個或兩個選項符合題意。山東東營調(diào)研)NaNO2是一種食品添加劑。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應的化學方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。7．常溫下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反應原理如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應過程中，M是Fe3＋，M′是Fe2＋B．當有1 mol O2 生成時，轉(zhuǎn)移2 mol電子C．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低D．H2O2的氧化性比Fe3＋強，還原性比Fe2＋弱答案 B解析 根據(jù)箭頭方向，找出反應物和生成物，兩步反應分別為：2H＋＋H2O2＋2M===2H2O＋2M′；2M′＋H2O2===2M＋O2↑＋2H＋；根據(jù)H2O2的化合價變化，M為Fe2＋，M′為Fe3＋，故A錯誤；總反應為：2H2O2===2H2O＋O2↑，每有1 mol O2 生成時，2 mol H2O2中2 mol －1價氧元素生成2 mol 0價氧元素，轉(zhuǎn)移2 mol電子，故B正確；2H2O2===2H2O＋O2↑，在H2O2分解過程中，F(xiàn)e2＋為催化劑，H2O2的溶液顯弱酸性，生成水后，pH升高，故C錯誤；根據(jù)2H＋＋H2O2＋2Fe2＋===2H2O＋2Fe3＋，H2O2中氧的化合價降低為氧化劑，F(xiàn)e3＋為Fe2＋化合價升高后的產(chǎn)物，是氧化產(chǎn)物，氧化劑H2O2的氧化性大于氧化產(chǎn)物Fe3＋的氧化性；在2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋中，H2O2化合價升高為還原劑，F(xiàn)e2＋為Fe3＋化合價降低后的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，還原劑H2O2的還原性大于還原產(chǎn)物Fe2＋的還原性，故D錯誤。三、非選擇題9．按要求書寫方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫出該反應的化學方程式： 。答案 S2O＋4Cl2＋5H2O===2SO＋8Cl－＋10H＋(3)KClO3與淀粉173。答案 ClO＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I2＋3H2O(4)MnO2與KClOKOH溶液共熱，可得到K2MnO4，此反應的化學方程式是 。答案 NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3寫出CO(NH2)2與NO2反應的化學方程式： 。崇左一中模擬)已知還原性：HSOI－，氧化性：IOI2。配平反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。答案 (1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O 解析 (1)碘元素的化合價由＋5降低到0，硫元素的化合價由＋4升高到＋6。(2)由還原性：HSOI－可知，當NaHSO3溶液過量時，IO先被還原成I2，再被還原成I－。當I－與I2的物質(zhì)的量之比為5∶3時，設加入的NaIO3為x mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)守恒，得52＝x6＋x5，解得
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