氧化還原反應(yīng)方程式的配-閱讀頁
2025-07-04 03:47本頁面
【正文】 三、 氧化劑和還原劑 實(shí)例分析：CuO+H2===Cu+H2O還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)被還原 被氧化氧化劑 還原劑得電子物質(zhì) 失電子物質(zhì) 從反應(yīng)物中找失2e，升2x1價(jià) 用“雙線橋式”表示氧化還原反應(yīng)CuO+H2====Cu+H2O得2e，降2x1價(jià)▲聯(lián)系生活、生產(chǎn)實(shí)際，了解氧化還原反應(yīng)對人類社會(huì)的利弊。指出；從價(jià)態(tài)變化和電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)來分析化學(xué)反應(yīng)。▲學(xué)生以左列兩反應(yīng)為例，分析Na、H2發(fā)生氧化反應(yīng)，Cl2發(fā)生反應(yīng)。教師提示學(xué)生全面理解： 電子的得失電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移▲由學(xué)生說出課本圖17的含義，以明確氧化還原與基本類型的關(guān)系。歸納小結(jié)：師生共同
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