【正文】 程式： 。5．(202110．(2021工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O(未配平)。KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為 。上述反應(yīng)中ClO－為氧化劑，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，故A正確；高鐵酸鉀中鐵顯＋6價(jià)，故B正確；由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，F(xiàn)eO為氧化產(chǎn)物，故不能比較Fe(OH)3和FeO的氧化性，故C錯(cuò)誤；因?yàn)殍F離子水解生成氫氧化鐵膠體，具有吸附性，所以K2FeO4處理水時(shí)，不僅能殺菌消毒，而且能凈水，故D正確。三、非選擇題9．按要求書(shū)寫(xiě)方程式(1)在隔絕空氣的密閉容器中加熱Fe(OH)2固體，發(fā)現(xiàn)有H2和黑色固體生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。答案　(1)===2I2＋7Na2SO4＋3H2SO4＋2H2O(2)NaI(3)IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O　解析　(1)碘元素的化合價(jià)由＋5降低到0，硫元素的化合價(jià)由＋4升高到＋6。配平反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。解析一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋―→Mn2＋＋NO＋H2O(未配平)。6．(2021NaIO3＋NaHSO3===I2＋Na2SO4＋H2SO4＋H2O(2)在NaIO3溶液中滴加過(guò)量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為 (填化學(xué)式)。6．(2021答案　4CO(NH2)2＋6NO27N2＋4CO2＋8H2O10．(2021(3)OA段，隨著IO的量增加，NaHSO3的量減少，IO被還原成I－，至A點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)繼續(xù)加入NaIO3，又發(fā)生NaIO3氧化I－的反應(yīng)：IO＋6H＋＋5I－===3I2＋3H2O。KI溶液混合后溶液顯藍(lán)色，假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為 。4．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N2答案　D解析　反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋2H＋＋3H2O＋3Cl－。 (6)在催化劑作用下，尿素[CO(NH2)2]也可以與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。氧化還原反應(yīng)方程式的配平一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 (5)氨基甲酸銨(NH2COONH4) 極易水解，產(chǎn)物是碳酸氫銨和一種弱堿，請(qǐng)寫(xiě)出其水解反應(yīng)方程式： 。3．工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O＋CH3OH＋H＋―→Cr3＋＋CO2↑