20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)方程式的配平作業(yè)-文庫吧資料
2025-04-05 05:52本頁面
【正文】 據(jù)此可知B、D項錯誤，C項正確。但食用過量可能致癌。6．(2021下列說法錯誤的是( )A．CrO2(ClO4)2中Cr元素顯＋6價B．HClO4屬于強(qiáng)酸，該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C．該反應(yīng)中，參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D．該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋8OH－===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋4H2O答案 D解析 CrO2(ClO4)2中O為－2價、Cl為＋7價，則根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和等于0，可知Cr元素化合價為＋6價，A正確；Cl元素非金屬性較強(qiáng)，HClO4屬于強(qiáng)酸，HClO4氧化CrCl3為棕色的CrO2(ClO4)2，部分HClO4被還原生成HCl，HCl也屬于強(qiáng)酸，B正確；根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得該反應(yīng)的離子方程式為19ClO＋8Cr3＋＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，化合價降低的為氧化劑，即ClO，其中有3 mol Cl元素發(fā)生變化，化合價升高的為還原劑，對應(yīng)的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，故CrO2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物，其中有8 mol Cr元素發(fā)生變化，故氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8，C正確、D錯誤。5．(20214．某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO－、NH、H＋、NCl－等微粒，其中NClO－的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是( )A．該反應(yīng)中Cl－為氧化產(chǎn)物B．消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C．反應(yīng)后溶液的酸性減弱D．NH被ClO－氧化成N2答案 D解析 反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO－＋2NH===N2↑＋2H＋＋3H2O＋3Cl－。2．根據(jù)下表信息，下列敘述中正確的是( )序號氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2O2MnO2③KClO3濃鹽酸Cl2④KMnO4濃鹽酸Cl2MnCl2①反應(yīng)的氧化產(chǎn)物只能有FeCl3B．表中②生成1 mol的O2將有4 mol的電子轉(zhuǎn)移C．表中④的離子方程式配平后，H＋的化學(xué)計量數(shù)為16D．表中③還原產(chǎn)物是KCl答案 C解析 若氧化劑足量，其氧化產(chǎn)物有氯化鐵和溴單質(zhì)兩種，故A錯誤；該反應(yīng)中H2O2作還原劑，氧元素化合價由－1價升高到0價，則生成1 mol的O2將有2 mol的電子轉(zhuǎn)移，故B錯誤；該反應(yīng)中，錳元素價態(tài)從＋7價降到＋2價，氯元素價態(tài)從－1價升到0價，反應(yīng)的方程式為：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，H＋的化學(xué)計量數(shù)為16，故C正確；該反應(yīng)的方程式為：KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，KClO3中氯元素價態(tài)從＋5價降到0價，HCl中部分氯元素價態(tài)從－1價升到0價，生成的Cl2中有是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，氯化鉀不是還原產(chǎn)物，故D錯誤。下列有關(guān)說法不正確的是( )A．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2B．高鐵酸鉀中鐵顯＋6價C．由上述反應(yīng)可知，F(xiàn)e(OH)3的氧化性強(qiáng)于FeOD．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌消毒，而且生成的Fe3＋水解形成Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)答案 C解析 根據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒和得失電子守恒配平方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。1．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌消毒又能絮凝凈水的水處理劑。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)溶液中I－與
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