氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-文庫吧資料
2025-05-05 12:55本頁面
【正文】 3 18 30 15 左右兩邊待定物質(zhì) OH和 H2O均有 O、H元素，難以用 質(zhì)量守恒 配平，對于離子方程式，可選擇 電荷守恒 配平 左邊負(fù)電荷： 25；右邊負(fù)電荷： 50 故： 30 OH S + Ca(OH)2 — CaS5 + CaS2O3 + H2O 0 +2 25?5 2 25 ?2 ?2 2 12 3 4 ?1 S2: 0→ + 2 S5： 0→ *5 2?2 ?5 25x 1 x 2 再觀察配平 Ca(OH)2和 H2O的系數(shù)，分別為： 3和 4。 離子方程式的配平 MnO4 + Ⅰ + H+ Mn 2+ + Ⅰ 2 + H2O 先用得失電子守恒：配平 氧化劑和還原產(chǎn)物 ； 還原劑和氧化產(chǎn)物 MnO4 + Ⅰ + H+ Mn 2+ + Ⅰ 2 + H2O 2 2 10 5 用電荷守恒： 2MnO4 + 10Ⅰ + H+ 2 Mn 2+ + 5Ⅰ 2 + H2O 16 8 若有缺項(xiàng)：可以根據(jù) 原子守恒 (電荷守恒 )補(bǔ)上缺項(xiàng)： 一般是補(bǔ)： H2O、 OH、 H+ (四 ) 、整體歸一法： 某些反應(yīng)物或生成物分子內(nèi)有 兩種或兩種以上元素 的 化合價(jià) 發(fā)生變化 ，可將 分子看作一個(gè)整體 作為 基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行配平，稱為歸一標(biāo)價(jià)法。 2)方法： 從右邊反應(yīng)物著手配平，即：選擇 氧化產(chǎn)物 、 還原產(chǎn)物 為 基準(zhǔn)物質(zhì) 配平練習(xí) A組： S + KOH — K2S + K2SO3 + H2O K2Cr2O7 + HCl — KCl + CrCl3 + H2O + Cl2↑ 0 2 +4 6 2 +6 1 +3 0 4 ?2 ?1 2 3 3 3?2 1?2 ?1 ?3 2 3 14 7 2 6 8 1 配平練習(xí) B組： Cl2 + KOH — KCl + KClO3 + H2O 0 1 +5 1 5 ?5 ?1 5 3 6 3 ① 先配 氧化劑 、 還原劑 及 還原產(chǎn)物與 氧化產(chǎn)物 ； (三） 、缺項(xiàng)配平： ② 再根據(jù) 質(zhì)量守恒 、 電荷守恒
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