離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平-文庫吧資料
2025-08-11 10:11本頁面
【正文】 2003江蘇卷12．)對某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4+）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸，對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是 A．Br－ B．SO42－ C．H2SO3 D．NH4+5．(2003南通市高三一模13．)在含有I－且能使酚酞變紅的無色溶液中，可大量存在的離子組是 A．Na+、Cu2+、Br－、Cl－ B．AlO2－、K+、NH4+、Na+C．K+、Na+、NO3－、H+ D．K+、S2－、SO42－、OH－6．(2003南通市高三二模10．)某溶液由水電離出的c(H+)=10—12mol/L，則此溶液中可能大量共存的離子組是 A．HCO3—、Cl—、NH4+、Mg2+H2O＋H2O； C中CO2足量應(yīng)生成HCO3－。H2O＝Al(OH)3↓+3NH4＋；B．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O2C6H5OH+ CO32；C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+Cl2＝Br2+2Cl；D．Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2HCO3+4OH＝Mg(OH)2↓+2CO32+2H2O.解析：Ｂ中不論CO2多少，均得HCO3；C中應(yīng)先氧化Fe2+。下列各組離子，因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。組合(6)中因Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。(2)中因發(fā)生：NH4＋＋OH－＝NH3H2OD中ClO－具有強(qiáng)氧化性，S2－具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng) 答案：B[例4]下列各組離子在水溶液中能大量共存的是： (1)I－、ClO－、NO3－、H＋ (2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－ (3)SO32－、SO42－ 、Cl－、OH－ (4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－ 、Cl－ (5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－ (6)Ca2＋、Na＋、SO42－ 、CO32－ A．(1)和(6) B．(3)和(4) C．(2)和(5) D．(1)和(4)解析：通常組合選擇題需對題干及各項(xiàng)逐一分析，選出符合題意的組合，然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。選項(xiàng)C中各離子能夠共存，且為無色，但S2－與H＋不能大量共存，所以C也符合題意。選項(xiàng)A中Ag＋與I－不能共存，生成黃色的AgI不溶于HNO3(H＋和NO3－)，Al3＋、NO3－、H＋都為無色，符合題意。NH4＋＋OH－＝NH3F組中，NH4＋與OH－能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3⑻看物料是否守衡。⑹看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如HCO3不能寫成CO32＋H+⑷看是否漏掉離子反應(yīng)。⑵看“=”“≒”“↑”“↓”等是否正確。⑶一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。從命題的內(nèi)容看，存在著三種特點(diǎn)：⑴所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)，錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分、處理不當(dāng)、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等。(3) 注意挖掘題目中隱含的信息，排除干擾信息，克服非智力因素失分。(2) 弱酸的酸式根離子（如HCOHSOHS、HPO4H2PO4）既不能與H＋大量共存也不能與OH－大量共存。3．審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn)：（1）注意溶液的酸堿性對離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。2．審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件，如：①酸性溶液（H＋）、堿性溶液（OH－）、能在加入鋁粉后放出可燃性氣體的溶液、由水電離出的H+或OH濃度為11010mol/L的溶液等?！半x子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出的。注意事項(xiàng)：1．首先必須從化學(xué)基本概念和基本理論出發(fā)，搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。如3AlO2＋Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。(四)、能水解的陽離子與能水解的陰離子一般不能同時(shí)存在在同一溶液中，即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。 (三)、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存 中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如NO3和I在中性或堿性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情況下不能共存；SO32 、S2O32和S2在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下由于發(fā)生2S2＋SO32＋6H+＝3S↓＋3H2O、2S2＋S2O32＋6H+＝4S↓＋3H2O不能共存。如I、SHS和Fe3+不能大量共存是由于2I＋2Fe3+=I2＋2Fe2+、2Fe3+＋ S2=S↓＋2Fe2+、2Fe3+＋3S2=S↓＋2Fe S↓。如：AlOSHS、CO3HCOSO3HSO3 、ClO、F、CH3COO、HCOO、PO43 、SiO3C6H5O等必須在堿性條件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必須在酸性條件下才能在溶液中大量存在。H2O等。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO4CO32等大量共存，主要是由于Ba2+＋CO32＝BaCO3↓、Ca2+＋SO42＝CaSO4↓（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能與OH大量共存是因?yàn)镃u2+＋2OH＝Cu(OH)2↓，F(xiàn)e3+＋3OH＝Fe(OH)3↓等；SiO3AlO2 、S2O3２－等不能與H+大量共存是因?yàn)镾iO32＋2H+＝H2 SiO3↓、AlO2＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓、S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O３、有弱電解質(zhì)生成。如CO3HCOSHS、SO3HSO3等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，主要是由于發(fā)生CO32＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1