淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-文庫吧資料
2025-04-22 05:42本頁面
【正文】 常用離子電子法。Fe3C+22HNO3=CO2+3Fe(NO3)3+13NO↑+11H2OFe3C+HNO3→1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O代入方程式(19a)+1/2依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出→給Fe3C前加系數(shù)a，并找出各項(xiàng)與a的關(guān)系，得—CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2Oe=6,f=5,g=10,h=24。c=h（氫守恒）b+c=d+e+3f+g（硫守恒）a=e（錳守恒）a=2dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O設(shè)方程式為：例10：KMnO4+FeS+H2SO4—K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O最簡(jiǎn)數(shù)比。原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）=5Cu3P+6H3PO4+15解：所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。—應(yīng)注意，下列配平時(shí)電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。分析：這一反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后化合價(jià)變化較多，在配平時(shí)可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)?！?：當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化—還原方程式時(shí)，如從反應(yīng)物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解。=KClO3+5KCl+3H2O解： 第二個(gè)Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡(jiǎn)整數(shù)比?！治觯簩l2寫兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系Cl2+KOH（熱）—配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。（三）歧化反應(yīng)的配平= 9Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20Fe3P+HNO3Fe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2+11H2O—Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例7：零價(jià)法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價(jià)。（二）零價(jià)法解：然后調(diào)整未參加氧化還原各項(xiàng)系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。FeS+H2SO4—1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系—例5：對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來考慮。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。電子得失總數(shù)守恒法解：4FeS2+11O2=分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。例4：FeS2+O2奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。例3：Al+Fe3O4最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法。40PH4I+32H3PO4去分母得 P4+ P2I4+4H2O→ PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、H第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒P4+P2I4+4H2O分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。例2：P4+P2I4+H2O有的氧化還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平?！狥e+CO2觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原方程式配平。下面介紹氧化還原反應(yīng)的常用配平方法反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。氧化還原反應(yīng)配平原則 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)基本技能。 12，6，3，4，4 5，1，10KOH，3，2，8 3，22，6，10，3，8 參考答案HNO3H2OO2NO2—++NO2AgAgNO3H2O+K2SO4+H2O2+Cr2(SO4)3K2SO4+—++++NO↑—HNO3Cu2SH2O+HNO3（?。?PCl3+Cl2附練習(xí)：總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)易如反掌。O24NaOHH2O最后我們得到：2Na2O22+ ②+
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