淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-展示頁
2025-04-25 05:42本頁面
【正文】 2H2O2H2O22NaOH2H2ONa2O2分析：我們可把這個反應(yīng)看成是以下兩個反應(yīng)的疊加：O2NaOHH2O例Na2O2+8=2+11Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2首 先假定分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2SO2Fe2O3O2 例FeS2技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。都可用此法。單質(zhì)后配法+K2SO42MnSO435KNO2其它步驟同上即:2KMnO4+K2SO4MnSO4++③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；判斷未知物+3+6KOH3Cl2故KCl的系數(shù)為5的系數(shù)為6/2=3++—+ +5 1分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。++—+歧化歸一法SO2Fe2O3O24FeS2中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當(dāng)成一個“整體”來考慮。+—+整體總價法（零價法）總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。2H2ONO2↑Cu(NO3)24Cu系數(shù)=終態(tài)++例Cu2CO2NO2HNO3（濃）=+配平后的化學(xué)方程式為：用觀察法將其它系數(shù)配平 C ⑷=⑶系數(shù)變化變化的總價數(shù)終態(tài) ⑵分析：⑴標(biāo)變價H2OCO2NO2+檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒） 用觀察法配平其它元素；將上面的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)； 注：假設(shè)以上變化均以正價表示，其中(ba)(dc)系數(shù)=終態(tài) ⑵ ⑴ 步驟：標(biāo)變價、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。 一般方法：從左向右配。 由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時非常感到吃力。.. .. .. ..淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧 事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。一、配平原則由氧化還原反應(yīng)的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù)。 氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟即標(biāo)出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；始態(tài)變化的總價數(shù)變化為最小公倍數(shù)。 ⑶ ⑷ ⑸例CHNO3（濃）→ ++找變化始態(tài)= 求總數(shù)144配系數(shù)的系數(shù)為1 HNO3的系數(shù)為4后，經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律。C44↑+↑+H2O 氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。從右向左配平法+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2NO2H2O分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。不同之處：配系數(shù)時只需將中的系數(shù)先寫在對應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。始態(tài)變化的總價數(shù)變化+HNO3（濃）=+2+適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個“整體”來考慮。例FeS2O2Fe2O3SO2分析：在FeS2故+11=2+8適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數(shù)目的比值。例Cl2KOHKClKClOH2O 0 Cl2KOHKClKClO3H2OCl2KClO3的系數(shù)為1+=5KClKClO3H2O顧名思義，在一個氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。技巧：一般是把反應(yīng)物和生成物中的所有原子進(jìn)行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：②若增加的元素是金屬，未知物
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