?？键c高考題——配平氧化還原反應(yīng)方程式-展示頁

【摘要】1常考點高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

2024-08-12 19:44

高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：2、氧化還原反應(yīng)中化合價變化有什么特征？化合價升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？有化合價升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2024-11-24 01:53

淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-展示頁

【摘要】........淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧??氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時非常感到吃力。事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對氧化還原反應(yīng)的

2025-04-25 05:42

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)備課組知識回顧高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(2)若產(chǎn)生標(biāo)況下，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(3)由

2024-08-20 18:06

氧化還原反應(yīng)方程式-展示頁

【摘要】【例題】按要求完成下列氧化還原反應(yīng)的方程式(1)[2016·全國卷Ⅱ，26(2)]實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________。(2)[2016·天津理綜，9

2025-06-28 03:15

淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧??氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時非常感到吃力。事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。

2025-04-25 05:58

高中化學(xué)教案-氧化還原反應(yīng)方程式的配平x-展示頁

【摘要】教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo)通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗

2024-12-08 21:23

氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題目和答案詳細(xì)講解-展示頁

【摘要】..《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題一、配平下列方程式（1）（2）（3）（4）Cu+HNO3（濃）---Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7

2024-08-20 08:19

離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平-展示頁

【摘要】考點2離子反應(yīng)方程式與離子共存1．復(fù)習(xí)重點（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點聚焦　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2024-08-20 10:11

氧化還原反應(yīng)方程式的書寫-展示頁

【摘要】專題2氧化還原反應(yīng)方程式書寫【思維建?！?．熟記常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物常見氧化劑和還原劑的對應(yīng)產(chǎn)物氧化劑KMnO4(H+)MnO2硝酸(H+、NO3－)濃硫酸H2O2O2或O3Cl2Fe3+KClO3、NaClO還原產(chǎn)物Mn2+NO2或NOSO2H2OH2O或OH－

2024-08-19 02:08

高中氧化還原反應(yīng)方程式大全-展示頁

【摘要】高中氧化還原反應(yīng)方程式大全RT謝謝最佳答案非金屬單質(zhì)（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2===2HFF2+Xe(過量)===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH==

2024-08-18 07:40

氧化還原反應(yīng)方程式的配-展示頁

【摘要】化學(xué)反應(yīng)及能量變化氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo)知識目標(biāo)：（1）以價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點理解氧化還原反應(yīng)，氧化劑、還原劑的概念。（2）了解初中所學(xué)的基本反應(yīng)類型與氧化還原不同分類的關(guān)系。（3）會用“雙線橋”式表示基本的氧化還原方程式。能力目標(biāo)：通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原，誰是氧化劑、還原劑，培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意

2025-06-28 03:47

必修一氧化還原反應(yīng)及方程式配平練習(xí)題(含答案)-展示頁

【摘要】：(1)()Na2S2O3+()HCl→()NaCl+()S+()H2O+()SO2↑(2)()Cr3++()H2O2()OH→()CrO?24+()H2O(3)()Zn+()H++()NO?3→()Zn2++(

2024-12-05 11:25

人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-展示頁

【摘要】Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習(xí)配平：H2S+SO2—S+H2O-2+40?24?12321、標(biāo)價態(tài)2、列變化3、等升降4、平兩邊8112?11?2

2025-01-22 04:48

霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計氧化還原反應(yīng)方程式配平-展示頁

【摘要】精品資源霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計主備教師楊明生學(xué)科化學(xué)年級高一課題氧化還原反應(yīng)方程式配平第1～2課時個人修改教學(xué)目標(biāo)知識與技能能利用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平中的三個基本守恒關(guān)系：得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。過程與方法由原理到個別，由個別到一般，歸納總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式配平

2025-04-26 12:24

氧化還原方程式配平(參考版)

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