高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式的配平失去2×e－MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O得到2e－+4+2-103、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：2、氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化有什么特征？化合價(jià)升降總數(shù)相等1、什么是氧化還原反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是？有化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)

2024-11-24 01:53

?？键c(diǎn)高考題--配平氧化還原反應(yīng)方程式-展示頁

【摘要】常考點(diǎn)高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向

2025-06-16 19:19

?？键c(diǎn)高考題——配平氧化還原反應(yīng)方程式-展示頁

【摘要】1?？键c(diǎn)高考題—配平氧化還原反應(yīng)方程式1．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：（l）在上述有編號(hào)的步驟中，需用還原劑的是，需用氧化劑的是（填編號(hào)）。（2）在上述循環(huán)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是（填化學(xué)式）

2025-08-06 19:44

離子反應(yīng)方程式與離子共存及氧化還原反應(yīng)的配平-展示頁

【摘要】考點(diǎn)2離子反應(yīng)方程式與離子共存1．復(fù)習(xí)重點(diǎn)（1）增加限制條件，如強(qiáng)酸性、無色透明、堿性、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。(2)定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為1×10-10mol/L的溶液中，……”。2．難點(diǎn)聚焦　(一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。1、有氣體產(chǎn)生。如CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、

2025-08-14 10:11

氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)化升←失e-→還原劑→還原性→被氧化→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物化降←得e-→氧化劑→氧化性→被還原→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物特征←實(shí)質(zhì)→反應(yīng)物→性質(zhì)→過程→反應(yīng)→生成物↑↑↑↑↑↑

2025-05-08 12:55

高中化學(xué)教案-氧化還原反應(yīng)方程式的配平x-展示頁

【摘要】教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生掌握用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標(biāo)通過對(duì)各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗(yàn)

2024-12-08 21:23

氧化還原反應(yīng)方程式配平練習(xí)題目和答案詳細(xì)講解-展示頁

【摘要】..《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》練習(xí)題一、配平下列方程式（1）（2）（3）（4）Cu+HNO3（濃）---Cu(NO3)2+NO2+H2O（5）H2S+SO2S↓+H20（6）KClO3+HClKCl+Cl2+H2O（7

2025-08-14 08:19

淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-展示頁

【摘要】........淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧??氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對(duì)氧化還原反應(yīng)的

2025-04-25 05:42

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平配平-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)2022年高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)備課組知識(shí)回顧高錳酸鉀和濃鹽酸可以發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O(1)該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。(2)若產(chǎn)生標(biāo)況下，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(3)由

2024-08-20 18:06

霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)氧化還原反應(yīng)方程式配平-展示頁

【摘要】精品資源霍邱二中教師集體備課教學(xué)設(shè)計(jì)主備教師楊明生學(xué)科化學(xué)年級(jí)高一課題氧化還原反應(yīng)方程式配平第1～2課時(shí)個(gè)人修改教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能能利用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。掌握氧化還原反應(yīng)方程式配平中的三個(gè)基本守恒關(guān)系：得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。過程與方法由原理到個(gè)別，由個(gè)別到一般，歸納總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式配平

2025-04-26 12:24

淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-展示頁

【摘要】氧化還原反應(yīng)方程式淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧??氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對(duì)氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。下面本文分三個(gè)部分簡(jiǎn)單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。

2025-04-25 05:58

氧化還原方程式配平-展示頁

【摘要】氧化-還原方程式的配平姓名班級(jí)1.H2S+SO2S+H2O2.NO2+H2OHNO3+NO3.KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O4.FeCl2+Cl2

2024-11-23 23:17

熱反應(yīng)方程式和書寫-展示頁

【摘要】9．在298K、100Kpa時(shí)，已知2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)；△H1H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H22Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)＋O2(g)；△H3則△H3與△H1和△H2間的關(guān)系正確的是A．△H3=△H1+2△H2

2025-05-22 03:21

初中化學(xué)反應(yīng)方程式-展示頁

【摘要】（一）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)?！岸嘧円弧薄癆+B+…D”C+(充足)（在純氧中發(fā)白光、放熱、生成無色氣體）2C+(不足)2COC+2CO（吸熱反應(yīng)）S+（在純氧中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰、放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體）4P+52（冒白煙、放熱、生成白色固體粉末）2+（

2025-06-16 16:36

人教版高中化學(xué)必修1氧化還原反應(yīng)方程式的配平八大配平技巧-展示頁

【摘要】Ag3AsO4+Zn+H2SO4—Ag+AsH3+ZnSO4+H2O練習(xí)配平：H2S+SO2—S+H2O-2+40?24?12321、標(biāo)價(jià)態(tài)2、列變化3、等升降4、平兩邊8112?11?2

2025-01-22 04:48

氧化還原反應(yīng)方程式的配(更新版)

氧化還原反應(yīng)方程式的配(專業(yè)版)

氧化還原反應(yīng)方程式的配(留存版)

氧化還原反應(yīng)方程式的配-文庫吧