淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-展示頁
2025-04-25 05:58本頁面
【正文】 aOHH2O例Na2O2+8=2+11Fe2O3的系數為1，則FeS2首 先假定分析：反應物中有單質O2SO2Fe2O3O2 例FeS2技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來配。都可用此法。單質后配法+K2SO42MnSO435KNO2其它步驟同上即:2KMnO4+K2SO4MnSO4++③若反應前后經部分配平后發(fā)現兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應的酸；判斷未知物+3+6KOH3Cl2故KCl的系數為5的系數為6/2=3++—+ +5 1分析：在氧化還原反應中，電子轉移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應。++—+歧化歸一法SO2Fe2O3O24FeS2中Fe的化合價由+2變到+3，S的化合價由1變到+4，即同一種物質中有兩種元素的化合價同時在改變，我們可以用整體總價法，把FeS2當成一個“整體”來考慮。+—+整體總價法（零價法）總結使用范圍：此法最適用于某些物質（如硝酸、濃硫酸的反應）部分參加氧化還原反應的類型。2H2ONO2↑Cu(NO3)24Cu系數=終態(tài)++例Cu2CO2NO2HNO3（濃）=+配平后的化學方程式為：用觀察法將其它系數配平 C ⑷=⑶系數變化變化的總價數終態(tài) ⑵分析：⑴標變價H2OCO2NO2+檢查配平后的方程式是否符合質量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒） 用觀察法配平其它元素；將上面的系數，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數； 注：假設以上變化均以正價表示，其中(ba)(dc)系數=終態(tài) ⑵ ⑴ 步驟：標變價、找變化、求總數、配系數。 一般方法：從左向右配。 由于在氧化還原反應里存在著電子的轉移，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質稱還原劑；反之稱為氧化劑。下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應的配平原則、一般方法和特殊技巧。氧化還原反應是中學化學教學的重點和難點，而它的配平更使很多同學在學習時非常感到吃力。 氧化還原反應方程式淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧 事實上，只要我們掌握一些特殊技巧，結合少量的練習，就可以做到對氧化還原反應的配平迎刃而解。一、配平原則由氧化還原反應的知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數=氧化劑的電子總數，即還原劑（元素）化合價升高的總價數=氧化劑（元素）化合價降低的總價數。 氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟即標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；始態(tài)變化的總價數變化為最小公倍數。 ⑶ ⑷ ⑸例CHNO3（濃）→ ++找變化始態(tài)= 求總數144配系數的系數為1 HNO3的系數為4后，經檢查滿足質量守恒定律。C44↑+↑+H2O 氧化還原反應配平的特殊技巧。從右向左配平法+HNO3（濃）→ Cu(NO3)2NO2H2O分析：由于HNO3在反應中有兩個作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個問題顯得很簡單。不同之處：配系數時只需將中的系數先寫在對應產物化學式之前，其它步驟相同。始態(tài)變化的總價數變化+HNO3（濃）=+2+適用范圍：在氧化還原反應中，一種反應物中有兩種或兩種以上的元素化合價發(fā)生變化或幾種不同物質中的元素化合價經變化后同存在于一種產物中。技巧：把該物質當成一個“整體”來考慮。例FeS2O2Fe2O3SO2分析：在FeS2故+11=2+8適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。技巧：第三種價態(tài)元素之前的系數等于另兩種元素價態(tài)的差值與該價態(tài)原子數目的比值。例Cl2KOHKClKClOH2O 0 Cl2KOHKClKClO3H2OCl2KClO3的系數為1+=5KClKClO3H2O顧名思義，在一個氧化還原反應中缺少反應物或生成物。技巧：一般是把反應物和生成物中的所有原子進行比較，通過觀察增加或減少了哪種元素：②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的堿； 例KMnO4KNO
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