淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-全文預(yù)覽
【正文】 與a的關(guān)系，得—CO2+Fe(NO3)3+NO+H2O解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2Oe=6,f=5,g=10,h=24。b+c=d+e+3f+g（硫守恒）=5Cu3P+6H3PO4+15解：所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。應(yīng)注意，下列配平時(shí)電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。=KClO3+5KCl+3H2O解： 第二個(gè)Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進(jìn)行約分，得最簡(jiǎn)整數(shù)比。分析：將Cl2寫(xiě)兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系Cl2+KOH（熱）—配平時(shí)將該物質(zhì)分子式寫(xiě)兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。（三）歧化反應(yīng)的配平= 9Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20Fe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2+11H2O—Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O例7：零價(jià)法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價(jià)。（二）零價(jià)法分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個(gè)數(shù)。40PH4I+32H3PO4去分母得 P4+ P2I4+4H2O第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒P4+P2I4+4H2O分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。例2：P4+P2I4+H2O有的氧化還原方程看似復(fù)雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。觀察法適用于簡(jiǎn)單的氧化還原方程式配平。氧化還原反應(yīng)配平原則 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)方程式的一個(gè)重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)基本技能。12，6，3，4，45，1，10KOH，3，2，8 H2ONO2+AgH2O+K2SO4+++NO↑HNO3H2O+++Cl2O2H2O2++ 2H2O2H2O22H2O分析：我們可把這個(gè)反應(yīng)看成是以下兩個(gè)反應(yīng)的疊加：O2H2O+8+11Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2分析：反應(yīng)物中有單質(zhì)O2SO2O2單質(zhì)后配法2MnSO43其它步驟同上即:2KMnO4MnSO4+③若反應(yīng)前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。+33Cl2KCl的系數(shù)為5的系數(shù)為6/2=3+— +5 1++Fe2O34FeS2—整體總價(jià)法（零價(jià)法）2H2OCu(NO3)2Cu終態(tài)+例Cu2NO2+用觀察法將其它系數(shù)配平 C=系數(shù)變化的總價(jià)數(shù)終態(tài) ⑵H2ONO2用觀察法配平其它元素；系數(shù)= ⑴ 一般方法：從左向右配。下面本文分三個(gè)部分簡(jiǎn)單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。 氧化還原反應(yīng)方程式淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧 事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對(duì)氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。由氧化還原反應(yīng)的知識(shí)我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑的電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價(jià)升高的總價(jià)數(shù)=氧化劑（元素）化合價(jià)降低的總價(jià)數(shù)。 氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟即變化的總價(jià)數(shù)為最小公倍數(shù)。 ⑷例HNO3（濃）→ +始態(tài)求總數(shù)4配系數(shù)1 HNO3的系數(shù)為C4↑+從右向左配平法HNO3（濃）→ Cu(NO3)2H2O不同之處：配系數(shù)時(shí)只需將中的系數(shù)先寫(xiě)在對(duì)應(yīng)產(chǎn)物化學(xué)式之前，其它步驟相同。始態(tài)變化HNO3（濃）=+技巧：把該物質(zhì)當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。O2SO2=2適用范圍：同種元素之間的歧化反應(yīng)或歸一反應(yīng)。例Cl2KClH2O0KOHKClO3Cl2=KClO3②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應(yīng)的堿； 例KMnO4 —+H2O分析：經(jīng)比較發(fā)現(xiàn)，生成物中增加了S元素，則未知物是H2SO4+=+3H2O++4FeS2Fe2O3待定系數(shù)法技巧：將各種物質(zhì)的系數(shù)分別設(shè)為不同的未知
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