淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-預(yù)覽頁
【正文】 數(shù)，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律列方程求解最后配平。++++①2H2O把①+2+P CuCu(NO3)2++Cu(NO3)2H2OKIO3I2↓++—+O2↑H2OFe2(SO4)3Fe(OH)3+2，3，2 5，1，3，3，3，32，2，2，14，1，2，4反應(yīng)中還原劑化合劑升高總數(shù)（失去電子總數(shù)）和氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)（得到電子總數(shù)）相等，P4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO413P4+10P2I4+128H2O=最小公倍數(shù)法配平關(guān)鍵是找出前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”最多的原子，并求出它們的最小公倍數(shù)—Al2O3+Fe它們反應(yīng)前后最小公倍數(shù)為“3：奇數(shù)偶配法—Fe2O3+SO22Fe2O3+8SO2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O該反應(yīng)中FeS中的Fe，S化合價(jià)均發(fā)生變化，可將式中FeS作為一個(gè)“整體”，其中硫和鐵兩元素均失去電子，用一個(gè)式子表示失電子總數(shù)為3e。2FeS+3H2SO4—Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O對于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來說，某些元素化合價(jià)難以確定，此時(shí)可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價(jià)。Fe3C+HNO3練習(xí)：—得3Fe3P+41HNO3同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。KClO3+5KCl+3H2O3Cl2+6KOH（四）逆向配平法Cu3P+H3PO4+H2SO4本題生成物一側(cè)變價(jià)元素較多，故選右側(cè)，采取從右向左配平方法（逆向配平法）。Cu3P+H3PO4+H2SO411P+15CuSO4+24H2O（鉀守恒）4a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）例11：Fe3C+HNO3分析：運(yùn)用待定系數(shù)法時(shí)，也可以不設(shè)出所有系數(shù)，如將反應(yīng)物或生成物之一加上系數(shù)，然后找出各項(xiàng)與該系數(shù)的關(guān)系以簡化計(jì)算。aFe3C+HNO33=2a+333a+1/22化為更簡整數(shù)即得答案：其要點(diǎn)是將氧化劑得電子的“半反應(yīng)”式寫出，再把還原劑失電子的“半反應(yīng)”式寫出，再根據(jù)電子得失總數(shù)相等配平。例1KMnO4+SO2+H2OMnO4+2H2OSO42?=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4+2H2O+2H+NO28eH2O溶液：MnO45e4H2O+4H+Mn2+6e7H2O溶液：MnO43e+2)還原劑失電子的半反應(yīng)式：+SO42－2e ==SO2NO+H2O2HNO3（濃）=[O]3H2SO4=KMnO4+→K2SO4+2MnSO4+它們的最小公倍數(shù)為“10”。3H2SO4+(1)有一種可以說是萬能的配平法，叫做“待定系數(shù)法”，即方程式中將某些物質(zhì)的系數(shù)設(shè)為未知數(shù)，然后由未知數(shù)暫時(shí)配平方程式，最后根據(jù)某種原子在反應(yīng)前后數(shù)量守恒列方程或方程組，解出這些未知數(shù)的關(guān)系，通過未知數(shù)之間的關(guān)系來配平方程式。++++=++22HNO3(濃)CO2↑+例如還是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三鐵)中，F(xiàn)e和C的化合價(jià)都難以確定，所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價(jià)，這樣，F(xiàn)e變成Fe(NO3)3，失去了3個(gè)電子，C變成CO2失去了4個(gè)電子，則整個(gè)Fe3C失去了33+4=13個(gè)電子，即整體上升價(jià)態(tài)為13，而硝酸中的NO3變?yōu)镹O2下降價(jià)態(tài)為1，則由化合價(jià)升降法配平示意如下：Cr(MnO4)2Cr2O3NO↑， 由于Pb(N3)Cr(MnO4)2這兩種化合物的各元素化合價(jià)均難以確定，得失電子守恒法難以配出，所以要用待定系數(shù)法，該反應(yīng)中反應(yīng)物各元素出了氧之外，去向都是唯一的，所以可以設(shè)Pb(N3)2的系數(shù)為x，Cr(MnO4)2的系數(shù)為y，用x和y的代數(shù)式暫時(shí)配平方程式后，由氧原子守恒列方程，最終可配平如下：15Pb(N3)288MnO2↓5Pb3O4零價(jià)法也是針對上述問題而設(shè)計(jì)的，所以該方程式使用零價(jià)法也很好，將Pb(N3)Cr(MnO4)2中各元素的化合價(jià)看作0，再用得失電子守恒法配平也比較方便。+O2O2例如高錳酸鉀氧化亞硫酸鈉的反應(yīng)，5Na2SO32MnSO4K2SO4 2MnO46H+5SO42在堿性或中性條件下，KMnO4氧化性不太強(qiáng)，被還原成MnO2，反應(yīng)化學(xué)方程式：+3Na2SO4+==+（2）求升價(jià)元素或降價(jià)元素變化數(shù)（顧前不顧后）（5）用觀察法配平其它元素
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