淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-免費閱讀
【正文】 ==3Na2SO4在堿性或中性條件下，KMnO4氧化性不太強，被還原成MnO2，反應化學方程式：6H+K2SO45Na2SO3O2零價法也是針對上述問題而設(shè)計的，所以該方程式使用零價法也很好，將Pb(N3)Cr(MnO4)2中各元素的化合價看作0，再用得失電子守恒法配平也比較方便。88MnO2↓Cr2O3例如還是配平以上方程式，由于Fe3C(碳化三鐵)中，F(xiàn)e和C的化合價都難以確定，所以可以把他們統(tǒng)統(tǒng)看作零價，這樣，F(xiàn)e變成Fe(NO3)3，失去了3個電子，C變成CO2失去了4個電子，則整個Fe3C失去了33+4=13個電子，即整體上升價態(tài)為13，而硝酸中的NO3變?yōu)镹O2下降價態(tài)為1，則由化合價升降法配平示意如下：CO2↑++=+++→K2SO4+2MnSO4+=3H2SO42HNO3（濃）=++溶液：MnO46eMn2+4H2O溶液：MnO48eNO22H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO42H2OMnO4例1KMnO4+SO2+H2O1/223=2a+333a+aFe3C+HNO3例11：Fe3C+HNO34a+4c=4d+4e+12f+h（氧守恒）11P+15CuSO4+24H2OCu3P+H3PO4+H2SO43Cl2+6KOH同一物質(zhì)內(nèi)同一元素間發(fā)生氧化還原反應稱為歧化反應。得3Fe3P+41HNO3練習：Fe3C+HNO3對于Fe3C，F(xiàn)e3P等化合物來說，某些元素化合價難以確定，此時可將Fe3C，F(xiàn)e3P中各元素視為零價。2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S↓+3SO2↑+6H2O2FeS+3H2SO4—Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2OFe2(SO4)3+S+SO2+H2O—Al2O3+Fe最小公倍數(shù)法P4+P2I4+4H2O—PH4I+H3PO4 Fe(OH)3H2O—I2↓+H2O+Cu(NO3)2P+把①①++待定系數(shù)法4FeS2+++H2O —②若增加的元素是金屬，未知物一般是相應的堿；=KClO30KCl適用范圍：同種元素之間的歧化反應或歸一反應。=2O2HNO3（濃）=變化中的系數(shù)先寫在對應產(chǎn)物化學式之前，其它步驟相同。H2O從右向左配平法↑+C1 HNO3的系數(shù)為4HNO3（濃）→ ⑷ 氧化還原反應方程式配平的一般方法與步驟 氧化還原反應方程式淺析氧化還原反應方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧 一般方法：從左向右配。系數(shù)用觀察法配平其它元素；NO2 ⑵終態(tài)系數(shù)=+2例Cu終態(tài)Cu(NO3)2整體總價法（零價法）—Fe2O3+ +5+KCl的系數(shù)為5③若反應前后經(jīng)部分配平后發(fā)現(xiàn)兩邊氫、氧原子不平衡，則未知物是水。MnSO43O2分析：反應物中有單質(zhì)O2Fe2O3的系數(shù)為1，則FeS2+11H2O分析：我們可把這個反應看成是以下兩個反應的疊加：2H2O 2H2O22+O2+Cl2+HNO3K2SO4+Ag+NO2 氧化還原反應配平原則觀察法適用于簡單的氧化還原方程式配平。有的氧化還原方程看似復雜，也可根據(jù)原子數(shù)和守恒的思想利用觀察法配平。分析：經(jīng)觀察，由出現(xiàn)次數(shù)少的元素原子數(shù)先配平。P4+P2I4+4H2O去分母得解：8Al+3Fe3O4=4Al2O3+9Fe零價法思想還是把Fe3C，F(xiàn)e3P等物質(zhì)視為一整價?！狥e(NO3)3+CO2+NO2+H2O= 9配平時將該物質(zhì)分子式寫兩遍，一份作氧化劑，一份作還原劑。Cl2+KOH（熱）— 第二個Cl2前面添系數(shù)5，則KCl前需添系數(shù)10；給KClO3前添系數(shù)2，將右邊鉀原子數(shù)相加，得12，添在KOH前面，最后將Cl2合并，發(fā)現(xiàn)可以用2進行約分，得最簡整數(shù)比。=KClO3+5KCl+3H2O所以，Cu3P的系數(shù)為5，H3PO4的系數(shù)為6，其余觀察配平。=5Cu3P+6H3PO4+15e=6,f=5,g=10,h=24?！狢O2+Fe(NO3)3+NO+H2O→(19a)+1/2Fe3C+HNO3→1/22CO2+3/22Fe(NO3)3+13/22NO+1/2H2O→+8H+－+=++=+4OH2H2OSO322=K2SO4+Cr
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