淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-全文預(yù)覽
【正文】 下面給出一些常用的半反應(yīng)。2KMnO4+5SO2+2H2O2，→+→Mn2+配平某些溶液中的氧化還原離子方程式常用離子電子法。Fe3C+22HNO3=CO2+3Fe(NO3)3+13NO↑+11H2Oc=h（氫守恒）a=e（錳守恒）a=2dK2SO4+eMnSO4+fFe2(SO4)3+gS+hH2O設(shè)方程式為：例10：KMnO4+FeS+H2SO4—K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+S+H2O最簡(jiǎn)數(shù)比。原子個(gè)數(shù)守恒法（待定系數(shù)法）—分析：這一反應(yīng)特點(diǎn)是反應(yīng)前后化合價(jià)變化較多，在配平時(shí)可選擇變化元素較多的一側(cè)首先加系數(shù)。—例9：當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化—還原方程式時(shí)，如從反應(yīng)物開(kāi)始配平則有一定的難度，若從生成物開(kāi)始配平，則問(wèn)題迎刃而解?！狥e3P+HNO3解：然后調(diào)整未參加氧化還原各項(xiàng)系數(shù)，把H2SO4調(diào)平為6H2SO4，把H2O調(diào)平為6H2O。FeS+H2SO4—1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O—例5：對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)考慮。這里介紹該配平時(shí)的一些技巧。電子得失總數(shù)守恒法解：4FeS2+11O2=分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。例4：FeS2+O2奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。分析：出現(xiàn)個(gè)數(shù)最多的原子是氧。例3：Al+Fe3O4最小公倍數(shù)法也是一種較常用的方法?！? PH4I+H3PO4第三步：使碘守恒，但仍保持以前調(diào)平的O、H—Fe+CO2下面介紹氧化還原反應(yīng)的常用配平方法反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等。 3，22，6，10，3，8參考答案HNO3O2—+NO2AgNO3K2SO4+H2O2+Cr2(SO4)3—++—Cu2SHNO3（稀）PCl3附練習(xí)：總之，只要我們能掌握以上技巧，配平氧化還原反應(yīng)方程式會(huì)易如反掌。4NaOH最后我們得到：2Na2O2 ②2NaOHNa2O2NaOH例Na2O2=2首 先假定Fe2O3 例FeS2技巧：把游離態(tài)的那種元素放在最后來(lái)配。都可用此法。+K2SO45KNO2+K2SO4+①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；判斷未知物+6KOH故++分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。+—歧化歸一法SO2O2中Fe的化合價(jià)由+2變到+3，S的化合價(jià)由1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來(lái)考慮。++總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。NO2↑4系數(shù)=+CO2HNO3（濃）=配平后的化學(xué)方程式為： ⑷⑶變化分析：⑴標(biāo)變價(jià)CO2+檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒） 將上面的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)； 注：假設(shè)以上變化均以正價(jià)表示，其中(ba)(dc)終態(tài) ⑵ 步驟：標(biāo)變價(jià)、找變化、求總數(shù)、配系數(shù)。 由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移，因此元素的化合價(jià)必然有升有降，我們把化合價(jià)能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑；反之稱為氧化劑。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，而它的配平更使很多同學(xué)在學(xué)習(xí)時(shí)非常感到吃力。一、配平原則標(biāo)出變化元素化合價(jià)的始態(tài)和終態(tài)；始態(tài)變化 ⑶ ⑸C+找變化= 14的系數(shù)為4后，經(jīng)檢查滿足質(zhì)量守恒定律。4↑+H2O 氧化還原反應(yīng)配平的特殊技巧。+NO2分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問(wèn)題顯得很簡(jiǎn)單。變化的總價(jià)數(shù)++2適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。例FeS2Fe2O3分析：在FeS2故+11+8技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。KOHKClO
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