淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧-免費(fèi)閱讀
【正文】 4. 歲月是無情的，假如你丟給它的是一片空白，它還給你的也是一片空白。即2MnO2↓+2KOH+2Mn2+3H2O3H2SO4(起酸化作用,提供H+)2OH，此時(shí)要補(bǔ)的項(xiàng)是H2O。缺項(xiàng)配平中，基本上要么補(bǔ)H+，要么補(bǔ)H2O.22Cr2O3Pb3O4配平反應(yīng)：Pb(N3)211H2O，至此配平。Fe3C+==―5H2SKMnO4為氧化劑化合價(jià)降低“5”，+3K2SO4+2MnSO4+NO2+H2OHNO3（?。?H2C2O4+－2e2H2O2Cr3+2H2O8H+N2OH2O稀硝酸：NO3 ?將?2e+5eK2SO4+MnSO4+H2SO4離子電子法 a=1/22aCO2+3aFe(NO3)3+(19a)NO+1/2H2Ob=2f（鐵守恒）aKMnO4+bFeS+cH2SO4→d任何化學(xué)方程式配平后，方程式兩邊各種原子個(gè)數(shù)相等，由此我們可以設(shè)反應(yīng)物和生成物的系數(shù)分別是a、b、c。H2SO4P+CuSO4+H2O 3Cl2+6KOHKClO3+KCl+H2O接下來按配平一般氧化還原方程式配平原則配平，配平后只需將該物質(zhì)前兩個(gè)系數(shù)相加就可以了。Fe(NO3)3+14NO↑+3H3PO4+16H20解：這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。第四步：使磷元素守恒—PH4I+H3PO4再依次按元素原子守恒依次配平出現(xiàn)次數(shù)較多元素。分析：找出關(guān)鍵元素氧，觀察到每一分子Fe3O4反應(yīng)生成鐵，至少需4個(gè)氧原子，故此4個(gè)氧原子必與CO反應(yīng)至少生成4個(gè)CO2分子。配平關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)變化，找出關(guān)鍵是觀察反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)相等。3，8，3，2，4+O2+—H2OKINO↑—↑總結(jié)：從以上示例我們發(fā)現(xiàn)，對(duì)于同一氧化還原反應(yīng)，有時(shí)可采用不同的方法來配平，也有時(shí)用幾種方法綜合應(yīng)用。② ==—技巧：把某個(gè)復(fù)雜的反應(yīng)看成是某幾個(gè)反應(yīng)的疊加而成。O2的系數(shù)為2，那么SO2的系數(shù)為4，因此O2的系數(shù)為11/2，然后把每種物質(zhì)前的系數(shù)都擴(kuò)大2倍，即可配平。我們可以把O元素放在最后來配?！?KNO3H2SO4+顧名思義，在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中缺少反應(yīng)物或生成物。5KClKClO3的系數(shù)為1H2O Cl2KClO技巧：第三種價(jià)態(tài)元素之前的系數(shù)等于另兩種元素價(jià)態(tài)的差值與該價(jià)態(tài)原子數(shù)目的比值。+8故Fe2O3適用范圍：在氧化還原反應(yīng)中，一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上的元素化合價(jià)發(fā)生變化或幾種不同物質(zhì)中的元素化合價(jià)經(jīng)變化后同存在于一種產(chǎn)物中。+2分析：由于HNO3在反應(yīng)中有兩個(gè)作用即酸性和氧化性，因此如按照一般的方法從左向右配的話比較麻煩，但如采用從右向左配平法的方法，這個(gè)問題顯得很簡單。+H2O444 找變化+ ⑸始態(tài)一、配平原則 ⑵終態(tài)將上面的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學(xué)式的前面作為系數(shù)；+分析：⑴標(biāo)變價(jià)變化配平后的化學(xué)方程式為：CO2+=4總結(jié)使用范圍：此法最適用于某些物質(zhì)（如硝酸、濃硫酸的反應(yīng)）部分參加氧化還原反應(yīng)的類型。+中Fe的化合價(jià)由+2變到+3，S的化合價(jià)由1變到+4，即同一種物質(zhì)中有兩種元素的化合價(jià)同時(shí)在改變，我們可以用整體總價(jià)法，把FeS2當(dāng)成一個(gè)“整體”來考慮。O2歧化歸一法—分析：在氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移只發(fā)生在氯元素之間，屬于歧化反應(yīng)。+6KOH判斷未知物①若增加的元素是除H、O以外的非金屬，未知物一般是相應(yīng)的酸；++5KNO2K2SO4都可用此法。 例FeS2例Na2O2Na2O24NaOH附練習(xí)：HNO3（?。〤u2S+—AgNO3+HNO3反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等?！狥e+CO2→ PH4I+H3PO4例3：Al+Fe3O4奇數(shù)法配平關(guān)鍵是找出反應(yīng)前后出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，并使其單（奇）數(shù)變雙（偶）數(shù)，最后配平其它原子的個(gè)數(shù)。分析：由反應(yīng)找出出現(xiàn)次數(shù)最多的原子，是具有單數(shù)氧原子的FeS2變雙（即乘2），然后配平其它原子個(gè)數(shù)。電子得失總數(shù)守恒法對(duì)某些較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，如一種物質(zhì)中有多個(gè)元素的化合價(jià)發(fā)生變化，可以把這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來考慮?！狥eS+H2SO4—1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O解：當(dāng)配平反應(yīng)物（氧化劑或還原劑）中的一種元素出現(xiàn)幾種變價(jià)的氧化—還原方程式時(shí)，如從反應(yīng)物開始配平則有一定的難度，若從生成物開始配平，則問題迎刃而解?！觽€(gè)數(shù)
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