淺析氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法和幾種特殊的配平技巧(存儲版)
【正文】 守恒法（待定系數(shù)法）最簡數(shù)比。設(shè)方程式為：a=e（錳守恒）Fe3C+22HNO3=CO2+3Fe(NO3)3+13NO↑+11H2O+2KMnO4+5SO2+2H2O1）氧化劑得電子的半反應(yīng)式+=+酸性KMnO4+=+中性或弱堿性KMnO4SO2H2O先列出“O”的設(shè)想式。+[O]2KMnO4+14H2SO4此時作為介質(zhì)的酸分子的系數(shù)和生成的水分子的系數(shù)可從氧化劑中氧原子數(shù)目求得。H2SO45S例如配平方程式“Fe3CH2O”，可以設(shè)Fe3C的系數(shù)為a，HNO3的系數(shù)為b，則暫配平方程式為：aFe3Cb/2H2O，由氧原子守恒可列方程：3b18a)+所以可以把O得到的兩個電子還給Mg，使得它們的化合價均為零價，這樣就有利于我們配平氧化還原方程式了，注意，“零價法”只是一種等效方法，可不是真的把電子還回去了。+==++++ 這個反應(yīng)中，2個MnO4中的5個氧原子給了5個SO32，生成5個SO42，還剩3個O原子，這三個O原子和H2SO4提供的6個H+結(jié)合成3個H2O；2MnO2↓+H2O：從左向右配。（4） 配平變價元素，采用先平變價元素變價部分后平變價元素非變 價部分配平時若同一物質(zhì)內(nèi)既有元素化合上升也有元素化合價下降，從左向右配較困難，此時可以采用從右向左配平，稱為逆向配平法。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。只有你自己才能把歲月描畫成一幅難以忘懷的人生畫卷。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。（6）檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要 看是否符合電荷守恒）（3）求升價與降價變化的最小最小公倍數(shù)，分別作為氧化劑或還原 劑的系數(shù)2OH這個反應(yīng)中，2個MnO4中的3個氧原子給了3個SO32，生成3個SO42，還有4個氧原子生成MnO2，最后只剩一個氧原子，和一個水分子結(jié)合，生成2個OH.3SO32H2O+++在酸性條件下，KMnO4氧化性很強(qiáng)，被還原成Mn2+，反應(yīng)化學(xué)方程式：=++―==(2baCO2↑+CO2↑+待定系數(shù)法對于某些反應(yīng)后元素去向比較唯一（比如Na元素只在一種生成物NaOH中存在）的方程式比較得心應(yīng)手，但是如果元素的去向不唯一（比如Na元素在生成物NaOH、Na2CO3中都存在），則用此法配平時就顯得比較麻煩。=由此可知，KMnO4中氧全部轉(zhuǎn)化為水，共8個氧原子，生成8個水分子，需16個氫原子，所以H2SO4系數(shù)為“3”。H2S+3[O]+2CO2SO42+=酸性K2Cr2O7溶液：Cr2O72+=稀冷硝酸：2NO3+3e5，兩式相加而得方程式。+4H2O 分析：先列出兩個半反應(yīng)式代入方程式依據(jù)氧原子數(shù)前后相等列出給Fe3C前加系數(shù)a，并找出各項(xiàng)與a的關(guān)系，得解：6KMnO4+10FeS+24H2SO4→3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+10S+24H2Ob+c=d+e+3f+g（硫守恒）解：應(yīng)注意，下列配平時電子轉(zhuǎn)移都是逆向的。解：分析：將Cl2寫兩遍，再標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系（三）歧化反應(yīng)的配平Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H20Fe3C+22HNO3（濃）= 3Fe(NO3)3+CO2↑+13NO2+11H2O例7：（二）零價法分析：先標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移關(guān)系4”，由此把Fe3O4系數(shù)乘以3，Al2O3系數(shù)乘以4，最后配平其它原子個數(shù)。40PH4I+32H3PO4 P4+ P2I4+4H2O第二步：使氫守恒，但仍維持氧守恒例2：P4+P2I4+H2O 氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)要求培養(yǎng)的一項(xiàng)基本技能。12，6，3，4，45，1，10KOH，3，2，8H2OH2O+++NO↑H2O+H2O+H2O2O2+8SO2單質(zhì)后配法2MnSO4其它步驟同上即:2KMnO4++33Cl2的系數(shù)為6/2=3— 1+4FeS22H2OCu+NO2用觀察法將其它系數(shù)配平 C變化的總價數(shù)H2O= ⑴下面本文分三個部分簡單介紹氧化還原反應(yīng)的配平原則、一般方法和特殊技巧。事實(shí)上，只要我們掌握一些特殊技巧，結(jié)合少量的練習(xí)，就可以做到對氧化還原反應(yīng)的配平迎刃而解。由
公司管理相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1