20xx屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(新高考)氧化還原反應(yīng)的基本概念學(xué)案-文庫(kù)吧資料
2025-04-05 05:25本頁(yè)面
【正文】 ，與題意矛盾；D項(xiàng)，還原性：H2O2＞Fe2＋，符合題意。現(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過量的雙氧水③適量KI173。題組一 氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。(3)酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。(2)溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法(1)濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。答案 (1)①③⑥⑦ (2)⑤⑥⑦⑧ (3)②④解析?、轋e和濃HNO3常溫下鈍化，加熱繼續(xù)反應(yīng)，F(xiàn)e和稀HNO3反應(yīng)，HNO3被還原成NO。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是___________________________________。物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。(3)元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng)，相應(yīng)單質(zhì)越活潑()錯(cuò)因：氮的非金屬性很強(qiáng)，但N2不活潑。③當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)，如：2Fe＋3Cl22FeCl3，F(xiàn)e＋SFeS，則氧化性：Cl2＞S。如Na與冷水劇烈反應(yīng)，Mg與熱水反應(yīng)，Al與水加熱反應(yīng)也不明顯，所以還原性：NaMgAl；非金屬單質(zhì)FClBrI2與H2反應(yīng)，F(xiàn)2與H2暗處劇烈反應(yīng)并爆炸，Cl2與H2光照劇烈反應(yīng)并爆炸，Br2與H2加熱到500 ℃才能發(fā)生反應(yīng)，I2與H2在不斷加熱的條件下才緩慢發(fā)生反應(yīng)，且為可逆反應(yīng)，故氧化性：F2Cl2Br2I2。2．氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法(1)根據(jù)化學(xué)方程式判斷氧化劑(氧化性)＋還原劑(還原性)===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Na比Al活潑，更易失去電子，所以Na比Al的還原性強(qiáng)。近幾年高考中一些特殊物質(zhì)中元素化合價(jià)判斷CuFeS2 Cu ＋2 Fe ＋2 S －2 K2FeO4 Fe ＋6Li2NH N －3 LiNH2 N －3 AlN N －3Na2S2O3 S ＋2 MO M ＋5 C2O C ＋3HCN C ＋2 N －3 CuH Cu ＋1 H －1FeO Fe ＋(8－n) Si3N4 Si ＋4 N －3BH B ＋3 H －1MnO(OH) Mn ＋3 FePO4 Fe ＋3LiFePO4 Fe ＋2 N2H4 N －2H2C2O4 C ＋3CrO Cr ＋6S2O S ＋6 O －－2考點(diǎn)三 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1．氧化性、還原性的判斷(1)氧化性是指得電子的性質(zhì)(或能力)；還原性是指失電子的性質(zhì)(或能力)。基本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。下列說法正確的是( )A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋1B．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被還原C．上述反應(yīng)中生成1 mol Cu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD．由以上信息可推知：可發(fā)生反應(yīng)2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4答案 D解析 根據(jù)反應(yīng)方程式可知，Cu2HgI4中Cu的化合價(jià)為＋1價(jià)，則Hg的化合價(jià)為＋2價(jià)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，只有Cu元素被還原，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；上述反應(yīng)中，CuSO4中Cu的化合價(jià)由＋2價(jià)降至＋1價(jià)，生成1 mol Cu2HgI4時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題干信息，CuSO4可與SO2在鹽溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2＋被還原為Cu＋，SO2被氧化為SO，則反應(yīng)2CuSO4＋2NaCl＋SO2＋2H2O===2CuCl↓＋Na2SO4＋2H2SO4可以發(fā)生，D選項(xiàng)正確。日照一模)Cu2HgI4是一種紅色固體，常用作示溫涂料。下列說法錯(cuò)誤的是( )A．KClO3在反應(yīng)中失去電子B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4 在反應(yīng)中被氧化D．1 mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移答案 AD解析 反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由＋5降低為＋4，則KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中得到電子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；因KClO3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由＋3升高到＋4，則H2C2O4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由＋5降低為＋4,1 mol KClO3參加反應(yīng)有1 mol(5－4)＝1 mol電子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組二 基于雙線橋分析復(fù)雜氧化還原反應(yīng)3．(20202．(2020④中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為________。②中Cl2表現(xiàn)的性質(zhì)：______________________。答案?。?H2OMnO2 HCl Cl2 MnCl2 還原 氧化
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1