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高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí):第2章化學(xué)物質(zhì)及其變化第3講氧化還原反應(yīng)的基本概念-文庫吧資料

2025-01-14 13:29本頁面
  

【正文】 C 3.( 2022 全國卷 Ⅱ ) (NH4)2SO4在高溫下分解,產(chǎn)物是SO H2O、 N2和 NH3。Fe2+ClSO2 Fe2+SO2I +IClSO2 IFe2+Cl (2)已知: X Y Z W2四種物質(zhì)的氧化能力 W2Z2X2Y2,下列氧化還原反應(yīng)不能發(fā)生的是 。 特別提醒 【 典例 2】 已知在酸性條件下有以下反應(yīng): ① KBrO3能將 I氧化為 KIO3,本身被還原為 Br2; Br2能將 I氧化為 I2 ③ KIO3能將 I氧化為 I2,也能將 Br氧化為 Br2,本身被還原為 I2。③不能依據(jù)氧化劑或還原劑自身化合價(jià)的變化值的大小說明氧化性或還原性的強(qiáng)弱。物質(zhì)的氧化性還與物質(zhì)的穩(wěn)定性有關(guān),如在氯的含氧酸中, HClO的氧化性最強(qiáng),穩(wěn)定性最差。 △ △ 6. H2+X2 2HX Δ H10 H2+Y2 2HY Δ H20 若 Δ H1Δ H2,則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強(qiáng); X的還原性比 Y 7. ( 1)濃度:同一種物質(zhì)濃度越大 ,氧化性 (或還原性 )如氧化性:濃 H2SO4稀 H2SO4; 濃 HNO3稀 HNO3 還原性:濃 HCl稀 HCl ( 2)溫度:同一種物質(zhì),溫度越高其氧化性越 強(qiáng) ,如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化 ( 3)酸堿性:同一種物質(zhì),所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng),如 KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。一般為負(fù)極金屬是電子流出極,正極金屬是電子流入極。 3. 當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí),如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同, 16HCl(濃) +2KMnO4 2KCl+2MnCl2+8H2O +5Cl2↑ ① 4HCl(濃) +MnO2 MnCl2+2H2O+Cl2↑ ② 4HCl(濃) +O2 2H2O+2Cl2 氧化性: KMnO4> MnO2> O2。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得 ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K 2SO4+2CO2↑+2H 2O。如 Si3N4中 Si顯 +4價(jià), N顯 3價(jià)。 Cr2O 中 Cr的價(jià)態(tài)為: ,即 +6價(jià)。如,一般 H為 +1, O為 2, 除 Fe為 +2或 +3外 , Na、 Mg、Al等多數(shù)金屬無變價(jià)等。中間價(jià)態(tài) —— 既有氧化性又有還原性,如 Fe2+、 S、 Cl2等。 如: Nae Na+,Al3e Al3+,但根據(jù) 金屬活動(dòng)性順序表, Na比 Al活潑,更易失去電 子,所以 Na比 Al 從元素的價(jià)態(tài)考慮 :最高價(jià)態(tài) —— 只有氧化性, 如 Fe3+、 H2SO KMnO4等 。在線上標(biāo)出 , 箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向,即箭頭由 指 向 ,但電子總數(shù)前不標(biāo)得失。在線上標(biāo)出“ ”或“ ”電子的數(shù)目,一條箭頭線由 指向 ,另一條由 指 向 。如:同素異形體之 間的轉(zhuǎn)化。1. ( 1)概念:有元素 ( 2)特征:反應(yīng)前后元素的 ( 3)實(shí)質(zhì):反應(yīng)過程中有 或 。 化合價(jià)升降
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