化學(xué)復(fù)習(xí)：第2章第4講氧化還原反應(yīng)的基本概念-文庫吧資料
2025-01-19 10:42本頁面
【正文】 SO3＞ I－＞ Fe2 ＋＞ NO B ． I－＞ Fe2 ＋＞ H2SO3＞ NO C ． Fe2 ＋＞ I－＞ H2SO3＞ NO D ． NO ＞ Fe2 ＋＞ H2SO3＞ I－ 解析 還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的 還原性 ???????????① 中 H2SO3＞ HI② 中 HI ＞ F e Cl2③ 中 F e Cl2＞ NO? 還原性： H2SO3＞ HI ＞ F e Cl2＞ NO 。下列判斷正確的是 ( ) A ．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： M n O－4＞ Cl2＞ Fe3 ＋＞ I2 B ．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C ．實(shí)驗(yàn) ① 生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸? K I 試紙變藍(lán) D ．實(shí)驗(yàn) ② 證明 Fe2 ＋既有氧化性又有還原性 解析 ① 向 K M n O4晶體滴加濃鹽酸，化學(xué)方程式為： 2K M n O4＋ 16HCl( 濃 ) == =2K Cl ＋ 2M n Cl2＋ 5Cl2↑ ＋8H2O ， K M n O4― → M n Cl2得到電子， K M n O4作氧化劑，M n Cl2為還原產(chǎn)物； ② 向 F e Cl2溶液中通入氯氣，化學(xué)方程式為 2F e Cl2＋ Cl2== = 2F e Cl3，其中氧化劑為氯氣， F e Cl3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物； ③ 的方程式為： 2K I ＋2F e Cl3== =2K Cl ＋ 2F e C l2＋ I2， F e Cl3為氧化劑， KI 為還原劑， F e Cl2為還原產(chǎn)物， I2為氧化產(chǎn)物，由此可知 A 正確；這三個(gè)反應(yīng)均有化合價(jià)的變化，均為氧化還原反應(yīng)，B 不正確；氯氣的氧化性大于 F e Cl3，所以氯氣也能使?jié)駶櫟牡矸? K I 試紙變藍(lán)， C 錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn) ② 發(fā)生的反應(yīng)可知Fe2 ＋具有還原性，不能說明 Fe2 ＋具有氧化性。 例 3 在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)： ① 16H＋＋ 10Z－＋ 2X O－4== = 2X2 ＋＋ 5Z2＋ 8H2O ② 2A2 ＋＋ B2== = 2A3 ＋＋ 2B－ ③ 2B－＋ Z2== =B2＋ 2Z－ 根據(jù)上述反應(yīng)，下列結(jié)論判斷錯(cuò)誤的是 ( ) A ．溶液中可發(fā)生： Z2＋ 2A2 ＋== = 2A3 ＋＋ 2Z－ B ． Z2在 ①③ 反應(yīng)中為還原劑 C ．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋?XO－4＞ Z2＞ B2＞ A3 ＋ D ． X2 ＋是 XO－4的還原產(chǎn)物 解析 由 ① 的氧化性 XO－4＞ Z2， ② 的氧化性 B2＞ A3 ＋， ③ 的氧化性 Z2＞ B2，則其氧化性順序?yàn)?XO－4＞ Z2＞ B2＞ A3 ＋，故 C 項(xiàng)正確； A 項(xiàng)中氧化性符合 Z2＞ A3 ＋，故能發(fā)生反應(yīng)； ① 中 XO－4是氧化劑， X2 ＋是還原產(chǎn)物，故 D 項(xiàng)正確；從 ①③ 反應(yīng)看， ① 中 Z2是氧化產(chǎn)物， ③ 中 Z2的化合價(jià)降低， Z2是氧化劑，故B 項(xiàng)錯(cuò)誤。 KM n O4的氧化性按堿性、中性、酸性條件逐漸增強(qiáng)；C lO－ NO－3中性條件下無氧化性，但酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。如氧化性： HNO3( 濃 ) ＞ HNO3( 稀 ) ； M n O2能與濃鹽酸反應(yīng)，但不能被稀鹽酸還原。 ( 3) 元素的原子失去相同的電子 形成陽離子時(shí)，吸收的能量越少，說明失電子越容易，其還原性越強(qiáng)。 6 ． 根據(jù)微粒反應(yīng)過程中能量變化判斷 ( 1) 當(dāng) H2＋ X2== = 2HX( 放出熱量 Q1) H2＋ Y2== = 2HY( 放出熱量 Q2) 若 Q1＞ Q2，則 X2的氧化性比 Y2的氧化性強(qiáng)； X－的還原性比 Y－的還原性弱。一般情況下，其還原性：負(fù)極金屬＞正極金屬。 (2) 根據(jù) 2Fe ＋ 3Cl2==== =△2Fe Cl
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