作業(yè)題解第4章氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)-文庫吧資料
2025-01-15 02:54本頁面
【正文】 ? (2) ??(Fe3+/ Fe2+)=+ ? ??(Cr2O72/ Cr3+ )=+ E?= ??(Fe3+/ Fe2+) ??(Cr2O72/ Cr3+ ) = =0 ? 即 Cr2O72為氧化劑， Fe2+為還原劑 ? 所以反應(yīng)逆向進(jìn)行。dm3，試用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)判斷下列反應(yīng)的方向。 Fe3++I= Fe2+ + 189。 ? (Sn4+ +2Fe2+ ← Sn2+ +2Fe3+) 的電動(dòng)勢(shì) (設(shè)離子濃度均為 解 : 負(fù)極： Pb= Pb2+ +2e 正極： Ag+ +e = Ag ? (1) ?(+)= ??(Ag+/Ag )=+ ? ?()= ??(Pb2+/Pb )+() ? == ? E= ?(+) ?()= ()= (2)電池反應(yīng)： Pb+2Ag+=Pb2++2Ag ΔG?=nFE?=2 96485 [()] 103 = kJ ? (2)寫出電池反應(yīng)并計(jì)算反應(yīng)的 ΔG?值。dm3) || Ag+ (1moldm3) || Pb2+ (1moldm3 )在 ，并寫出原電池符號(hào)。 ? 解 : ?(I2/I) ?(Fe3+/Fe )?(Br2/Br) ? Sn + Pb2+ (1 mol ? ? (1)在水溶液中， KI能與 FeCl3反應(yīng)生成 I2和 FeCl2， 而KBr則不能與 FeCl3反應(yīng)； ? (2)溴水能與 FeSO4溶液作用生成 Fe3+ 和 Br離子，而碘則不能與 FeSO4反應(yīng)。dm3 ) 作為該原電池的正極，問組成該電極的 H+濃度為多少？ ? Cl、 Br、 I三種離子的混合溶液，欲使 I氧化為 I2而又不使 Br、 Cl氧化，在常用的氧化劑Fe2(SO4)3和 KMnO4中，選用哪一種能符合上述要求？ ? : 負(fù)極： H2 = 2H+ + 2e 正極： 2H+ + 2e = H2 ? E= ?(+) ?() ? =()lgx2/1 ()? =(lgx + 1) ? = V ? ∴ lgx= ? 即 :x= moldm3 ) 組成原電池，測(cè)得該原電池的電動(dòng)勢(shì)為 。 ? : ?(+)= ??(Cu2+/Cu )+()lgc(Cu2+) ? =+()lgc(Cu2+) ? ?()= ??(Ni2+/Ni)= ? 由 E= ?(+) ?()=0得： ?(+)= ?()， 即 ? +()lgc(Cu2+) = ? ∴ c(Cu2+) = 1020 ? : E= ?(+) ?()=??(H+/ H2 ) ?(Ni2+ / Ni) ? =?(Ni2+ / Ni) ? =??(Ni2+ / Ni)() ? = ? ∴ ??(Ni2+/Ni)= ? H2( 105Pa)|H+ ( moldm3 時(shí)，原電池的電動(dòng)勢(shì)為 ，其中 Ni為負(fù)極。dm3 ) + Cu ? 。 ? ，當(dāng) Cu2+濃度為何值時(shí)，
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